化学人教版九年级下册专题复习——酸碱盐

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1、常州西藏民族中学校级公开课教案开课人虞俊日期2017．3．20班级9（4）课题专题复习：酸碱盐本节课关于教学策略的研究主题展评学习法研究教案【教学目标】（1）复习物质的分类。（2）熟记酸碱盐溶解性规律和复分解反应的条件。（3）熟记酸碱盐的化学性质，完善它们的相互关系。（4）从微观角度理解酸碱盐之间的反应。【重点】酸碱盐的化学性质及应用【难点】从微观角度理解复分解反应的本质。【教学过程】【前置学习】展评一：【知识回顾】一、酸碱盐的化学性质（一）酸的化学性质1．与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液变。2．稀酸+较活泼金属——盐+3．稀酸+金属氧化物——+H2O4．稀酸+碱——+H2O

2、5．①稀酸+——盐+H2O+CO2↑②稀酸+其他盐（溶）——新酸+盐（沉淀）（二）常见的碱及碱的化学性质常见的碱：可溶的有、、、Ca(OH)2和NH3·H2O（氨水）1、与酸碱指示剂的反应：碱能使紫色的石蕊试液变，能使无色的酚酞试液变。2．碱（可溶）+某些非金属氧化物——+H2O3．碱与酸反应（与酸的第4条化学性质重复）4．碱+盐—+新盐（条件：反应物必须都可溶；生成物至少一个是沉淀)（三）常见盐及盐的化学性质：碳酸盐中：能溶解的有、、(NH4)2CO3（NH4HCO3），其他不溶解。氯化物中：不溶解，硫酸盐中：不溶解，其他溶解。1．盐溶液+单质金属——+2．盐与酸的反应：（与酸的

3、第5条化学性质重复）3．盐与碱反应（与碱的第4条化学性质重复）4．盐+盐——+（条件：反应物必须都可溶；生成物至少一个是沉淀)二、复分解反应及其条件1．复分解反应：两种化合物相互，生成另两种化合物的反应。2．条件：生成物中必须要有、或沉淀。学生通过展评，巩固酸碱盐的化学性质。教师：通过建立物质间关系图的方式，形成知识网络，归纳出9条化学性质，并对这些反应的基本类型做好分类，进一步理解和内化。展评二：【任务一】请你对下列物质进行分类（填序号）：①HCl②CuO③NaOH④H2SO4⑤Na2CO3⑥CO2⑦AgNO3⑧Ca(OH)2⑨CuSO4氧化物酸碱盐【任务二】请在右图的括号中填上

4、恰当物质，并写出相关化学方程式：展评三：请用一步反应制备硫酸镁（用化学方程式表示）给予学生充分的时间小组合作学习（为了更好的展示自己，学生必然想写出更多的方法，也势必会暴露出很多问题，通过其他学生的发现和质疑，再回头去看算加盐的化学性质，能进一步理解和内化。）过渡：刚才我们从宏观的角度重温了酸碱盐的化学性质和复分解反应，那么能否从微观的角度来理解呢？阅读下列文字：从微观的角度认识酸碱盐的化学性质，实质上是一些特殊离子对之间的反应，例如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,实质上H+和OH-不共存，结合生成了水，Na+和SO42-是旁观者。展评四：（一）Na2CO3+2H

5、Cl=2NaCl+H2O+CO2↑反应中，实质上是和不共存，和是旁观者。（二）硝酸钾和氯化钠可以反应吗？，其中哪些离子是可以共存的？（三）归纳小结下列哪些离子间是不能共存的：不能共存的离子H+OH-、OH-H+、CO32-SO42-Cl-（四）中考链接1．（2016·西藏）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、OH-、SO42-C．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、Cl-2．（2015·西藏）下列选项中，各物质之间不能发生反应的是（）A.NaOH和盐酸B.Ba(OH)2和K2SO4 C.NaCl和AgN

6、O3  D.Na2CO3和KNO33．（2014·西藏）将下列四组物质分别放到四份适量水中能完全溶解形成无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、KNO3、Na2SO4B．FeCl3、KNO3、H2SO4  C．Na2SO4、NaCl、BaCO3  D．Ca(NO3)2、NaCl、K2CO3过渡：通过大家的共同努力，相信你们的水平一定有了很大的提高，来验证吧！【反馈提高】1.能一次性鉴别稀盐酸、硝酸钾溶液、澄清石灰水的物质是（）A．硝酸钾溶液B．二氧化碳C．酚酞溶液D．碳酸钠溶液2．右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）A．甲：熟

7、石灰；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体3.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、N