化学人教版九年级下册复习酸和碱的性质

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1、课题：复习酸和碱的性质单位：雁江区祥符中学姓名：陈时花教学活动分析（含课标、教材、学情分析）酸和碱是初中化学知识中重要的化合物,是中考必考的知识点.。通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？学生头脑中是不清楚的，通过本节的学习认识酸和碱的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；碱的化学性质相似实质是OH-,通过对酸和碱的相关知识探究活动，进一步提高学生的科学探究能力教学活动目标1、认识酸、碱的腐蚀性，能稀释常见的

2、酸、碱溶液2、认识常见酸、碱的主要化学性质。3、能区分常见的酸、碱4、知道酸、碱的用途，能进行酸、碱性质的探究实验5、会用PH值表示溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。重点、难点总结酸和碱的性质并形成知识网，考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用相关知识解释、解决生产、生活中的实际问题的能力。教学方法学生讨论、协作学习、归纳总结、巩固知识、解决实际问题活动准备让学生在课前看书，自己总结本知识点有哪些，并列出酸和碱的化学性质，写出相关的化学方程式活动环节师生活动过程活动设计目的分析教学活动过程活动引入

3、师：在你们的生活中知道哪些酸和碱，说出它们的名称，能表述酸和碱的概念吗？生：列举生活中的酸、碱例子，初步得出酸、碱概念认清酸、碱，才能进入酸、碱性质的学习活动的展开与深化一、引导学生回忆并巩固相关知识点（一）常见的酸有，浓硫酸有性，可作气体的干燥剂。浓盐酸有性，打开瓶盖时可在瓶口看见现象。稀释浓硫酸必须把缓慢加入盛的烧杯，并用不断搅拌，使产生的快速散失。(二)常见的碱有，氢氧化钠俗称，氢氧化钙俗称让学生先掌握这些重要知识点，突出基础知识的重要性，它们都有性，使用时要注意安全，把它们敞放在空气都会与-----反应而变质。（三

4、）酸、碱的化学通性：1、回忆你所学过的酸、碱发生的反应，归纳酸、碱有哪些化学性质，可参照右图：碱酸强调化学方程式书写中易错处，和几个有明显现象的化学方程式的重要性。突出固体氢氧化钠、浓硫酸做干燥剂不能干燥哪些气体。2、区分稀盐酸、稀硫酸可用试剂，区分氢氧化钠溶液、石灰水可用试剂。（四）溶液酸碱性强弱的表示和测定：PH7为酸性，且值越小酸性，PH7为碱性，且值越大碱性越。的溶液一定显酸性，的溶液一定显碱性，而盐的溶液可显性。二、学以致用：（一）生活中：处理废酸厂的废水常加入，改良酸性土壤常用，被蚊子、蚂蚁叮咬后常涂，人体胃酸

5、过多常服性药品。（二）趣味实验：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒互相靠近，出现空中生烟的奇景。这是为什么？（三）挑战自我1、能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色的一组物质是（）A、Cu(NO3)2NaClKNO3B、BaCl2Na2SO4NaOHC、Na2CO3NaClNa2SO4D、K2SO4NaNO3NH4Cl2、在实验室制取二氧化碳反应结束后为测定废液中是否含有盐酸，某同学根据盐酸的化学性质选用如图所示的五种物质请问：（1）其中物质X应是酸碱指示剂中的溶液。（2）该同学向废液中加入少量镁,观察到_______现象

6、，确定废液中没有盐酸，（3）该同学向废液中加入Fe2O3,观察到_______现象确定其中有盐酸，写出反应的化学方程特别指出氨水是碱，为下面用浓硫酸作干燥剂时，不能干燥氨气打下伏笔，学生知识背景不同，思考问题的方式也不同，教师有目的地组织学生相互交流和讨论，培养学生交流和合作能力，发展学生的归纳能力化学方程式书写中特别注意Fe、CuO、Fe2O3、Cu（OH）2与酸、CuSO4、Fe2(SO4)3与NaOH的反应和现象，这些反应是中考常考点，也是学生易错处把知识与生活结合，突出化学知识服务于生活通过探究解决问题，培养和提高

7、学生探究兴趣使学生在获得化学知识和技能的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展探究能力式。MgFe2O3X废液CaCO3Cu(OH)23、化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象，小强将稀盐酸加入盛K2CO3溶液的试管中，有气体生成，反应结束后，两同学把废液倒入废液缸中，观察到废液缸中产生气泡，最终有白色沉淀生成，请回答：（1）废液缸中的白色沉淀是，（2）通过分析，你认为小红实验后的废液一定含有的物质是，（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对废液进行实验探究，他认为滤液中除含有KCl

8、外，还可能含有K2CO3,请你帮他完成下面的实验报告：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中,加入滤液中含有K2CO34、某同学欲一次性区分Na2CO3、NaCl、BaCl2三种无色的溶液，他应选择试剂，若是区分NH4Cl、Na2SO4、NaCl这三种无色溶液，他又该选择试剂