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1、检测题8：第六章配位化合物的结构和性质学号姓名成绩.一、选择题（每小题2分，共40分）[]1、根据配位化合物的定义，下列说法正确的是A.在多核配合物中，若存在M—M键，则该配位化合物称为原子簇配合物。B.配位化合物中，中心原子M只能接受孤对电子。C.配位化合物中，配体L只能给予孤对电子。D.配位化合物中，只有金属或离子作为中心原子。[]2、根据价键理论，配位化合物可分为电价配合物和共价配合物。我们可根据配位化合物的判别这两种配合物。A.偶极矩B.几何构型C.中心原子电子组态D.磁矩[]3、根据价键理论，下列说法正确的是A.电价配合物采用d
2、sp杂化，是高自旋配合物。B.共价配合物采用spd杂化，是高自旋配合物。C.电价配合物采用spd杂化，是低自旋配合物。D.共价配合物采用dsp杂化，是低自旋配合物。[]4、在配位化合物中，d 轨道中d电子排布，，下列说法错误的是A.八面体场中，△0＞P,为低自旋排布。B.八面体场中，△0＜P,为高自旋排布。C.四面体场中，都为低自旋排布。D.四面体场中，都为高自旋排布。[]5、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90βe（玻尔磁子），而它在八面体强场中磁矩为“0”，该中心离子可能是A.Mn(Ⅱ)B.Mn(Ⅲ)C.Fe(Ⅱ)D.Co(Ⅱ)[
3、]6、在八面体配位化合物中，能够产生显著畸变的一组中心离子的d电子组态为（）。A.d4（高自旋）d5（低自旋）B.d5（低自旋）d6（高自旋）C.d7（低自旋）d9D.都不是[]7、在平面正方形配位场中，中心原子d轨道将分裂为个能级。A.1B.2C.3D.4E.5[]8、在晶体场中，对于同一过渡金属原子（或离子）在CO,Cl-,NH3作用后，其分裂能△0大小次序为（）。A.CO＞Cl-＞NH3B.Cl-＞CO＞NH3C.NH3＞CO＞Cl-D.CO＞NH3＞Cl-[]9、根据经验规律，当配体一定时，Fe2+和Fe3+离子分裂能△0大小关系
4、为A.△Fe2+＞△Fe3+B.△Fe2+＜△Fe3+C.△Fe2+=△Fe3+D.视具体情况定[]10、对中心原子为中性原子的配合物，只能用来解释。A.晶体场理论B.分子轨道理论C.杂化轨道理论D.价键理论[]11、在电子组态为d4的八面体过渡金属配合物中，若高低自旋能量相同，电子成对能P和晶体场分裂能△0的关系是A.P=△0B.P＞△0C.P＜△0D.P≥△0[]12、判断下列配位化合物的稳定化能大小次序。⑴[CoF6]4-⑵[NiF6]4-⑶[FeF6]4-A.⑴＞⑵＞⑶B.⑴=⑵＜⑶C.⑴＜⑵＜⑶D.⑵＞⑴＞⑶[]13、Co2+,
5、Ni2+,Mn2+水合离子半径大小次序是A.Co2+＞Ni2+＞Mn2+B.Co2+＜Ni2+＜Mn2+C.Ni2+＜Co2+＜Mn2+D.Ni2+＞Co2+＞Mn2+[]14、已知[ML6]3+配合物中，M为d6,f=1,g=20000m-1,,P=25000cm-1,则LFSE的值等于多少（cm-1）?A.32000B.48000C.10000D.8000[]15、CN-是强场配位体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有可形成反馈π键。A.低能量空轨道B.高能量的空的π*轨道C.高能量的占有π轨道D.低能量的占有π轨道[]16、
6、Ni与Co可形成羰基配合物Ni﹙CO）n，其中n为A.6B.3C.4D.5[]17、配位化合物的光谱（d-d跃迁），一般在区域。A.远紫外区B.红外区C.可见-近紫外区D.微波区[]18、某同学测定了三种配合物：⑴[CoF6]3-,⑵[Co(NH3)6]3-,⑶[Co(CN)6]3-的d-d跃迁光谱，但忘记贴标签，三种光谱的波数是34000cm-1,13000cm-1,23000cm-1.请帮他将光谱的波数和配合物对应起来。A.⑴34000cm-1⑵13000cm-1⑶23000cm-1B.⑴13000cm-1⑵23000cm-1⑶340
7、00cm-1C.⑴13000cm-1⑵34000cm-1⑶23000cm-1D.⑴34000cm-1⑵23000cm-1⑶13000cm-1[]19、关于四配位化合物的几何构型，下面说法错误的是A.d0,d5,d10组态的过渡金属离子采用正面体构型。B.d8组态的过渡金属离子采用平面正方形。C.第二，三长周期d8组态的过渡金属离子采用平面正方形。D.第一长周期d8组态的过渡金属离子与电负性高，体积大的配体采用四面体构型。[]20、金属簇合物Ir4(CO)12(Ir的价电子数为9)中，金属原子簇的几何构型是（）。A.四面体B.菱形C.四方形
8、D.直线形二、填空题（每空1分，共20分）1、（η5—C5H5）2Fe中记号η5表示。2、Fe3(CO)10(μ2-CO)2中记号μ2表示。3、配位场理论实质是配位化合物的理论，同时吸收了的贡
