高一化学第12讲：铁及其化合物（学生版）

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1、第诊讲铁及其化合的大脑体操）（不用添加内容，任课老师根据学生情况自行添加）作业完成情宛（不用添加内容，也不做修改）一、铁1、铁在地壳屮的含量：铁在地壳屮的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝.2、铁元素的原子结构：铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期训族，属过渡元素.铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定.3、铁的化学性质：①与非金属反应：高很3Fe+2。22Fe+3Cl2=£^=2FeCI3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色.Fe+S亠FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别

2、生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气〉硫.②与水反应：a.在常温下，在水和空气中的。2、CO?等的共同作用下，Fe易被腐蚀（铁生锈）.b.在高温下，铁能与水蒸气反应生成出：3Fe+4H2O（g）=^=Fe3O4+4H2铁跟水蒸气的反应①与酸反应：a.与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应.例如：Fe+2H+=Fe2*+H2fb.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中.②与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应.例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生

3、成物中显+2价或+3价的规律如下；二、铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式Fe3O4铁的化合价+2+2、+3俗名磁性氧化铁颜色状态黑色晶体氧化物类别碱性氧化物跟酸反应FeO+2HCI=FeCI2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O用途油漆、涂料及炼铁原料制磁铁及炼铁原料三、铁的氢氧化物Fe(OHbFe(OH)3制备Fe2++2OH=Fe(OH)2Fe3++3OH=Fe(OH)3I性质还原性在空气中迅速被。2氧化(方程式)加热易分解(方程式)不稳定Fe(OH)2==FeO+H2O跟酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2

4、H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O四、铁离子、亚铁离子的检验(1)Fe3+的检验滴入KSCN溶液结论FeCI3溶液Fe3+与SCN-反应生成红色物质FeCI2溶液溶液无明显变化Fe2+与SCN•不反应Fe2Fe3+的检验(l)Fe2+的检验方法：①含有Ff+的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气屮一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2+.③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2+.有关的离子方程式为：2Fe2++CI2=2Fe3++2

5、C厂Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3⑵Fe*的检验方法：①含有Fe”的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3+.③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3+.（2）Fe3+离子的氧化性加入现象结论FeCI3溶液中加入铁粉，再加入KSCN溶液溶液由黄色变为浅绿色FeCI2溶液加入氯水，振荡溶液由浅绿色变为红色Fe2+有还原性2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-（3）Fe2+及Fe3+的相互转化（铁三角）(1)Fe+2H=Fe2++H2f(2)2Fe+3Cl2=2FeCl3(3)2F/+C12

6、二2F/+2C「(4)2F/+H2S二2F/+S+2H(5)FoO+C二Fe+CO(6)FeO+3CO二2Fe+3C02五、［合金］（1）合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合在一起而成的具有金属特性的物质.⑵合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低.六、金属的冶炼1、从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集.除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼.利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼.采用一定的方法，提炼纯金属.2、冶炼金属

7、的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子.3、金属冶炼的一般方法：①加热法.适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属（如Hg、Ag等）.例如：2HgO=^2Hg+O2tHgS+O2=Hg+SO2t2Ag2O=A=4Ag+O2t2AgNO3^=2Ag+2NO2t+02t②热还原法.适用于冶炼金属活动顺序表屮Zn、Fe、Sn、Pb等屮等活泼的金属.常用的还原剂有C、CO、H2>Al等.例如：Fe2O3+3C0亘=2Fe+3CC）2（炼铁）ZnO+C=^=Zn+COf（伴生C02）WO3+3H2=^=W+3H2OCr2O3+

8、2AI上=2Cr+A12O3（制高熔点的金属）⑧熔融电解法.适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、