第二章物质转化与材料利用

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1、第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用一、物质分类的方法1．根据纯净物的物理性质不同进行分类，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等。2．根据纯净物的化学性质不同进行分类，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。3．根据组成对物质进行分类（优点：组成为内部结构，较为准确；组成决定性质，性质决定用途，有利于全面认识物质。）（绝对纯净的物质是没有的）（1）单质：由同一种元素组成的纯净物（由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物；O2和O3）。（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物）

2、（3）有机物：主要指含碳的化合物（不包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）。（4）无机物：一般指不含碳的化合物（包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）。（5）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素一定是氧元素的化合物。(KClO3KMnO4等不是氧化物)（6）酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。（7）碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（8）盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。金属单质（游离态）非金属金属氧化物氧化物纯净物无机物酸非金属氧化物碱物质化合物盐（化合态）有机物混合物（海水、空气、矿泉水）（9）金属与非金属单质：金属非金属颜色具特殊的金属

3、光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性良好无可锻性良好无硬度较硬不一致导电性良好除石墨外一般不导电导热性良好除石墨外一般不导热密度高低熔点高低金属的普遍特性：有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高非金属的普遍性：没有金属光泽，导电性、导热性、延展性不好，密度和熔点不高金属名称外观非金属名称外观铝银白色的固体碳黑色固体金金黄色的固体溴红棕色的液体铁银白色的固体硫淡黄色的固体汞银白色的液体磷白色或红色的固体回忆地壳中元素的分布情况？氧硅铝铁钙钠钾镁13地壳中分布最多的元素和最多的非金属元素：氧元素；自然界中最硬的物质：金刚石金属之最：（1）地壳中分布最多的金

4、属元素是铝————为什么先使用的是铜而不是铝？（2）生物细胞中含量最高的金属元素是钙，其次为钾（3）世界上产量最高的金属是铁（4）导电、导热性最好的金属是银，其次为铜铜（5）熔点、沸点最高的金属是钨（6）熔点最低的金属是汞（常温下为液态）（7）硬度最高的金属是铬（通常将铬镀在其他金属的表面增加耐磨性且美观第二节物质的转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化1.取一药匙硫黄，观察其外观：淡黄色固体。2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。点燃3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：明亮的蓝紫色火焰，

5、放热，生成刺激性气味的气体S+O2=========SO2转化规律：根据上图的转化规律，请写出CCO2H2CO3CaCO3的转化过程+O2+H2O+Ca(OH)2CCO2H2CO3CaCO3二、金属单质与其化合物的转化【实验一】：(金属氧化物可以和水反应生成碱：CaO、Na2O、K2O等)1、准备一包生石灰2、将生石灰导入坩埚中，向坩埚中加入一定量的水实验现象：坩埚中的水沸腾，不断向外释放热量，溶液变浑浊。【实验二】：1.用磁铁接近混合物，现象：铁粉被吸出。2.将混合物放进试管内，用酒精灯加热，现象：生成黑色固体Δ3.生成物外观--黑色固体，磁铁不能吸引生成物4.化学

6、方程式：S+Fe===FeS。转化规律：三．金属的冶炼（1）还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。如木炭和氧化铜的反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）置换法：在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属，可置换出盐中的金属。13如铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换法比还原法优越，置换法操作简便、安全、节约原料。三、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态1

7、．常用的金属冶炼方法是碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。【实验一】：实验现象：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成实验结果：木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳高温化学方程式：C＋2CuO=====2Cu+CO2↑炽热的碳还可以与二氧化碳反应；高温C+CO2=====2CO2．氢气也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。CuO+H2====Cu+H2O操作注意事项：（1）装置上：①试管口略向下倾斜。②导管要伸到试管底部。（2）操作上：①实验前，先通入氢气一会儿，再点燃酒