2019高考化学第7章（化学反应速率和化学平衡）第2节化学平衡考点（1）可逆反应和化学平衡状

《2019高考化学第7章（化学反应速率和化学平衡）第2节化学平衡考点（1）可逆反应和化学平衡状》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第七章化学反应速率和化学平衡李仕才第二节化学平衡考点一可逆反应和化学平衡状态»JICHUZHISHIZAIGONGGU01夯实基础厚积薄发1.可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向疋反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点一一“三同一小”。①三同：乩相同条件下；b.正逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中用表示。2.化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率担菱，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或

2、质量保持不变的状态。(2)建立过稈：V化学平衡"逆"正O从正反应开始建立°从逆反应开始建立1.化学平衡的特征化学平衡研究的对象是可逆反应化学平衡是一种动态平衡正反应速率=逆反应速率反应物和生成物的质量或浓度保持不变条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态［喝维辨析—I判断正误(正确的打“，错误的打“X”)1.二次电池的充、放电为可逆反应。(X)2.对反应A(g)++D(g),压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。(X)3.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O23中，充入由％组成的氧气一段时间后，咒存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中。(V)4

3、.平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。(X)5.对于反应A(g)++D(g),当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。(X)6.在2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O,2(g)体系屮，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。(V)别提醒这段时间温度不变,反应是平衡了。1.化学反应过程中伴随着能量变化，当可逆反应处于平衡状态时，消耗的量和生成的量相同，则反应体系温度不再改变。2.v（正）=v（逆）的含义包含两个方面：（1）同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等；（2）不同物质表示的正

4、反应速率和逆反应速率之比等于化学计量数之比。3.达到平衡状态时反应物和生成物的各种量（浓度、质量、物质的量、质量分数、物质的量分数、气体的体积分数）不随时间发生变化，而不是彼此相等，或等于化学方程式的计量数之比。I基础小题快练£—、可逆反应1.下列叙述中正确的是（）催化剂A.向含有2mol的SO?的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22S03,充分反应后加热生成2mol的S03B.可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应△C.CaC03^=Ca0+C02t与Ca0+C02=CaC03互为可逆反应D.只要是可逆反应，均不能进行到底

5、答案：D2.一定条件下，对于可逆反应X（g）+，若X、Y、Z的起始浓度分别为6、C2、C3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L~.3mol•L~.08mol•L_1,则下列判断正确的是()A.ci:C2=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.C1的取值范围为0

6、知0

7、20.30.3变化(mol/L):0.150.30.15平衡(mol/L):0.0500.45若反应逆向进行到达平衡，X?、丫2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2(g)+2Y2开始(mol/L):0.20.30.3变化(mol/L):0.30.60.3平衡(mol/L):0.50.90由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0.05mol・L_1

8、常被视为一个国家工业发展水平的一种催化剂标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O2