实验班氧化还原反应习题

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1、1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCI3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCI溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A.①③B.③④C.①②D.①③④【答案】A【解析】本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。Cu与浓HN03作用生成Cu（NO3）2、N02>H20,而与稀HN03作用时贝性成Cu（NO3）2、N02>H20；Cu与FeCI3反应Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2；Zn与H

2、2SO4反应则有如下两种情况：Zn+H2SO4（稀）二ZnSO4+H2T，Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2个+2H2O；Fe与HCI反应时只生成FeCI2和H2。故本题答案为A2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸钱和水。当生成lmol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A.2molB.lmolC.0.5molD.O.25mol【答案】D【解析】氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。锌和很稀的硝酸反应，锌被氧化成硝酸锌，而硝酸被还原为硝酸钱，硝酸屮氮元素的化合价由+5降到了・3。每

3、生成1mol硝酸锌时,锌失去2mol电子。而每还原1molHNO3生成硝酸镀需要得到8mol电子。由题意可知，当生成lmol硝酸锌吋，被还原的硝酸的物质的量应为0.25mob3・在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol6,有一半Br—变为Br2o原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol-L1B.0.008mol-L1C.0.075mol-L1D.0.08mol-L1【答案】D4.在一定条件下，RO3n"和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2O

4、H~==RO4_+2F-+H2O,从而可知在RO3n_中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】B5.CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2：△2KCIO3+H2C2O4+H2SO4===2CIO2T+K2SO4+2CO2个+2H2O下列说法正确的是（）A.KCIO3在反应中得到电子B.CI02是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.lmolKCIO3参加反应有2mol电子转移【答案】AC6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存

5、在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO。?一离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【答案】C7.某含珞Cr2O72-废水用硫亚铁钱［FeSO4（NH4）2SO46H2O］处理，反应中铁元素和珞元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3o不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A.消耗硫酸

6、亚铁钱的物质量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72~的物质量为芍molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FcOFcyCrxO.3中3x=y解析：rM各元素守恒知废水中Cr2O72"的物质量为迈F1O,反应中发生转移的电子数为6Xymo=3nxmoh由得失电子守恒知y=3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁鞍的物质量为nX(1+y)mol=n(3x+l)mol,因此选项A是错误的。答案：A4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

7、下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.4Fc(OH)2+O2+2H2O=4Fc(OH)3C.2F2+2H2O4HF+O2D.2A14-2NaOH4-2H2O=2NaAlO2+3H2T解析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。答案：CD5.下列推断合理的是A.明矶［KAI(SO4)2

8、*12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO?通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO?通入浪水，浪水褪色后加热也能恢复原色答案:A解析:KAI(SO4)2・12出0电离出的A产能水解，生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错