第三章金属及其化合物复习课(2)学案人教必修1

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1、必修1第三章金属及其化合物班级姓名学号◊课前预习◊一、知识构建1.钠及其化合物⑴钠与水反应现象,化学方程式钠与盐酸反应离子方程式O⑵钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠色态化学式钠生成该物质的方程式是否碱性氧化物与水反应的化学方程式与水反应的离子方程式与co?反应的化学方程式热稳定性⑶碳酸钠与碳酸21钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名与色态水溶性饱和溶液的碱性热稳定性与盐酸反应离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式通入co22.铝及其化合物铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式氧化铝与

2、盐酸反应的化学方程式和离子方程式氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式实验室制氢氧化铝的离子方程式3.铁及英化合物⑴写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式o⑵Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色与盐酸反应离子方程式（3）F0和F尹的鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色加入NaOH溶液的离子方程式加入KSCN颜色变化通入C】2的离了方程式加入铁

3、粉的离子方程式3.焰色反应是变化，是性质，钠的焰色是—钾的焰色是。4.合金的形成过程是—变化，一般合金的硬度比各成分金属但其熔点比各成分5.最早使用的合金是,使用最广泛的合金,按其成分分为和o二、学情调查1、钠应保存在,是因为o2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（）A.Na2O2B.NaHCO：｛C・Na，CO3D.KMnO.<3、加热打磨与未经打磨的铝箔，现象,化学方程式。4、下列物质中，不呈黑色的是（）A.Fe：©B.Fe203C.Fe（OH）3D.FeO5、写出铁与水蒸气的化学方程式o6、回

4、答下列问题：（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是;（2）可以证明钠的密度小于lg・cnT'的实验事实是；（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是:（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是o◊课堂互动◊一、学习目标1、常握常见金属钠、铝、铁的单质和化合物性质。2、了解焰色反应及合金概念。3、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。二、学习过程重难点1.钠及其化合物的主要性质【例1】金属钠露置在空气中，最后生成（）A.Na20B.NaOHC.Na2C03D.Na202【变式训练1】金属钠露置在空气屮，在英表面不

5、可能生成的物质是（）A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaCl重难点2.Na2CO3与NaHCCh性质比较【例2】关于Na2CO3和NaHCCh性质的有关叙述正确的是（）A.在水中溶解性：Na2C03NaHC03C.与盐酸反应快慢：Na2CO3>NaHCO3D.Na2C03不能转化成NaHCOs,而NaHCO3能转化为Na2CO3【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是（）A.加热B.加NaOHC.通CO2

6、气体D.加盐酸重难点3.铝的性质【例3】铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液【教师点拨】铝是一种活泼金属，常温下很容易与氧气反应，并在表面生成致密的氧化物薄膜。【变式训练3】下来说法中正确的是（）A.铝在空气屮有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B.铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与02反应C.铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D.铝与盐

7、酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原重难点4.氢氧化铝的两性【例4】氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象,离子方程式。【教师点拨】氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。【变式训练4】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的A1C13溶液屮，若用y轴表示A1（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）Al（OH*沉淀星（y）与NaOM容液体积仗）的关系重难点5.Fe"和F芒的鉴别【例5】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物

8、质中（）A.Fe2（）3B.FeC13C.Fe2（SO4）3D.FeO【教师点拨】要熟记Fe茁和F0的鉴别方法。【变式训练5】要证明某溶液屮不含F尹而可能含有Fe2+Stff如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnOi溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③重难点6.物质的量在化学方程式计算中的应用【例6】1molAl放入足量盐酸中，