电解质溶液与电化学专题复习

《电解质溶液与电化学专题复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、泰州市2008年高三化学二轮复习研讨会交流材料反应原理专题复习二(电解质溶液与电化学专题复习)兴化市楚水实验学校张红俊电解质溶液复习建议电解质溶液是高屮化学化学重要的基础原理之一，在高考中占有重要的地位，将重点、难点、热点融于一起。从近儿的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的知识考点多，频率高。常见的题型主要是选择题、简答题、实验题、计算题，其中选择题是必考题。命题形式稳中有变，不仅涉及定性推理，还有定量计算，试题逐渐从知识型试题向能力型试题转化，思维层次不断提高，综合性不断增强，能充分体现新出命题思想。pH的计算、水的电离、盐类的水解及其应用等等一

2、直是高考命题的热点。1、进一步学会提出问题，落实思维的准确性许多学生由于基础知识不牢靠、不善于抓住事物之间的内在联系和区别、不善于观察和思考等因素,在解题时对问题视而不见，无法发现问题。从而导致学习水平低下。发现问题或提出问题是在对事物进行全面观察的基础上，通过分析、比较、正向和逆向思维活动来实现的，它具有一定的方法和途径。在复习中可以让学生从多方面提出问题：女口“逆向思考，提出问题”、“觉察异常，发现问题”、“善于对比，发现问题”、“穷追不舍，刨根问底”、“联系实际，发现问题”、“探求因果，提出问题”等等。2、进一步学会加工整理、归纳总结，落实思

3、维的全面性加工整理，就是对所感知的事物和信息进行处理的过程，其目的在于使新知识与已有的知识取得联系，增进对新知识的理解。加工整理、归纳总结在学习过程中发挥着重要的作用，是高效获取知识、培养能力的重要途径之一。対知识和信息加工整理、归纳总结方法常常有：类比法、比较法、质疑等。3、进一步学会求异思维，落实思维的创新性求异思维就是创新思维，是创新能力的核心。复习中应善于提出问题，使质疑思维不断深入，形成思维的深刻性、逻辑性、灵活性，并注意对语言组织的逻辑性、科学性和严密性的训练；应注重从多方面、多角度、全方位地思考和分析问题，从而培养发散思维能力。通过解

4、题学去观察、去分析和解释，并渐渐过渡到发现问题、讨论和解决问题；应充分发展自己的个性，主动创造一个展示自己独特见解的机会，为形成创新思维能力打下良好的基础。归纳提升与解题注意点一、知识归纳1、较溶液中离子大小的规律(1)多元弱酸溶液，根据多部电离分析，女nii.3P04的溶液中：C(H+)>C(H2PO4)>c(HPO4)>C(PO43_)(2)多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如N&CO,溶液中：C(Na)>CC(OU>>C(IIC03)(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。如在相同物质的量的

5、浓度的下列溶液^©NHiCl©CHbCOONHi©NHiHSO,镀根离子浓度由大到小的顺序是：③>◎>②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.lmol/L的NHC1和0.lmol/L氨水的混合溶液中，各离子的浓度的大小顺序为：C>C（d->>C（OH-）>C（；>在该溶液中,NHs・H20的电离与NH4冰解互相抑制，NH3・H20的电离大于NH,的水解作用是，溶液显碱性，C（0厂）>C（H；,同时C

6、，溶液总是呈电屮性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在NM03溶液中存在着阳、CO：”、H旷、HC0.3-,它们存在如下关系：C（Na+>+C（ll+）=2C+C+C（Oil-）（2）物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如在N/C03溶液屮CO：厂能水解，故碳元素以CO广、HCO：厂、HQ）：｛三种形式存在，它们之间的守恒关系为:C=2[C（C032）+C（HC03-）+C（H2CO3）]（3）质子守恒规律即在纯水中

7、加入电解质，最后溶液浓度与其他浓度之间的关系式（由电荷守恒及物料守恒推出）。如N/C03溶液中，由上述两个守恒关系可推出：C(h+)=C<0H_)-C(HC03-)~2C(H2C03)3、判断醋酸是弱酸的方法:©0.Olmol/L醋酸溶液的pH>2②将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍），pH值变化小的是醋酸③向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NaAc,溶液pH值增大的是酩•酸（电离平衡）④pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn或N/COs固体

8、反应时，产生气体多的是醋酸；分别与少量且等量的NallCOs固体反应时,平均速率大的是醋酸。⑤0.lmol/L盐酸和醋酸，