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1、第二节几种重要的金属化合物【木节学习要点】1.了解金属氧化物的物理性质，掌握金属氧化物AiH2O＞酸反应的规律，以及AI2O3的两性，血2。2与电0、CO?的反应。2.了解金属氢氧化物的物理性质，掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3、A1(OH)3的制备以及它们与酸反丿应的性质和受热分解规律，掌握ai(oh)3的两性。3.掌握N^COs、NaHCO3的性质，了解其主要用途4.掌握Fe2Fe"的检验方法及其相互转化。J♦—重点难点研析一重难点一、钠的重要化合物1.Na2。和Na2O2的比较名称,氧化钠，过氧化钠化学式,Na2O,Na2()2氧元素化合价-2,-1阳、阴离子数比,Na亠和02一么
2、比为2:l,Na+和O^Z比为2:1类别，碱性氧化物，不属于碱性氧化物颜色状态，口色固体,淡黄色固体与H2OJxlS,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t与CO2反应,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+02t生成条件，常温下与氧气反应，点燃或加热时与氧气反应稳定性，不稳定,较稳定用途，一，强氧化剂、供氧剂、漂白剂特别提醒(l)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀H2SO4等)反应时除生成盐、水外，还生成。2，不
3、符合碱性氧化物的概念。(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S?.、SO?、SO亍、Fe2酸碱指剂等。(3)Na2O2具有漂白性，因Na?。？能氧化有色物质而使物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的规律应用2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+022H2O+2Na2O2=4NaOH+02t(1)物质的量的关系无论是CO?或HgO的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na?。?时，CO?或H2O与放出6的物质的量Z比为2:U(1)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量"迦02,气体的体积减少为原混合气体体积的*。(2)
4、电子转移关系当NazOz与C02>出0反应时，每产生lmolC)2转移2mole~o(3)固体质量关系①由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+0?得Na2O2Na2CO3A/?7=/?z(C0)B
5、JNa2O2增加质量等于等物质的量的CO的质量②由2H2O+2Na2O2=4NaOH+02f得2Na2O2NaOHNm=/t?(H2)即Na2O2增加质量等于等物质的量的比的质量(或水屮H的质量)③由2C0+O2^^=2CO22H2O+2Na2O2=4NaOH+02t,ih火荐2H2+O2=^2H2O,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02,得CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2
6、O2=2NaOH,所以只要有少量6存在，在电火花作用下引发反应，CO(或出)町与足量Nag作用完全转化为Na2CO3(^NaOH),增加的质量就是CO(或出)的质量。(4)先后顺序关系-淀量的Na?。?与一定量的C02和H2O(g)混合物反应，可视作Na2O2先与C02反应，待CO?反应完成后，再与H2O(g)发工反应。3・NapCCh和NaHCCb的比较物质,碳酸钠(Na2CO3),碳酸氢钠(NaHCO3)俗名，纯碱或苏打，小苏打色、态，片色粉末(Na2CO3xH2O为晶体),细小白色晶体溶解性，易溶于水』J溶于水同温度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3热稳定性,稳定，受热难分解；但结
7、晶碳酸钠(Na2CO3xH2O)^风化，不稳定，受热易分解2NaHCO3^=Na2CO3+H20+C02t与酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaC1+H2O+CO2t,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t反应速度：NaHCO3>Na2CO3与碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOHNa2CO3+NaOH—不反应,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20与可溶性钙盐、倾盐反^,Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl,不反应相U
8、转化,Na2CO3①固(加热：②LNaOH)NaHCO3特别提醒(1)碳酸及碳酸盐的热稳定性①可溶性碳酸盐(不包括鞍盐)〉不溶性碳酸盐〉酸式碳酸盐〉碳酸。如常见的碳酸盐及碳酸的热稳定性如下：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。②一价金属盐比二价金属盐稳定如:Na2CO3>CaCO3,NaHCO3>Ca(HCO3)2③相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定如:Na2CO3>NaHC
