高一化学：第三章第二节卤族元素课件 人教版.ppt

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1、卤族元素生活中不能没有你！ClBr(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大[M=71g/mol>M（空气）=29g/mol](4)易液化（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等一、卤素的物理性质1、氯气Cl22、认识溴和碘（颜色、状态、溶沸点）溴是深棕红色易挥发液体碘是紫黑色固体，可升华升华---固体物质不经过液态直接变成气态的现象1、应如何保存液溴？由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常

2、常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。思考2、取用液溴时要注意什么问题？由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。如何提纯沙子和碘的混合物？加热混合物，使碘升华。思考溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂中浅紫紫红深黄褐I2橙橙红黄橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶剂溶质溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性可用萃取来分离溴水或碘水1、从碘水中提取碘单质，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．苯

3、C．四氯化碳D．酒精E.汽油FClBrI物理性质单质颜色：单质状态：单质密度：单质熔沸点：单质在水中的溶解性：LiNaKRbCs逐渐加深气液固逐渐增大逐渐升高逐渐减小（F除外）碘画出9号与17号元素的原子结构示意图卤素“卤”在希腊语中是成盐的意思氟氯溴At砹FClBrI相同点：最外层电子数均为７氧化性强不同点：原子核电荷数逐渐增多核外电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大氧化性越来越弱二、结构：三、卤素单质的化学性质1、X2与金属单质反应通式：2Fe+3Br2=2FeBr3特殊：I2与变价金属生成低价盐Fe+I2=Fe

4、I22Cu+I2=2CuI总结：1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成高价盐2、反应越来越弱——氧化性减弱2、X2与氢气（H2）的反应通式：X2+H2=2HX（卤化氢）条件不同：F2+H2=2HF(暗处爆炸）Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）结论:从FI的氢化物（1）反应剧烈程度逐渐减弱，条件越来越难（2）稳定性HF>HCl>HBr>HI（3）水溶液（氢卤酸）酸性HF

5、的性质说法中正确的是（）A.颜色相似，都有毒B.都是双原子分子的气体单质C.氢化物都易溶于水，在潮湿的空气中有白烟生成，是氢卤酸D.自然界里都以化合态存在E.生成的氢化物越来越不稳定F.氢碘酸是强酸3、X2与H2O反应通式：X2+H2O==HX+HXO特殊：2F2+2H2O=4HF+O2↑(剧烈反应）溴与水反应比氯弱一些碘与水反应很弱结论：氟、氯、溴、碘与水的反应剧烈程度逐渐减弱在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液，会发生什么现象？写出有关反应的化学方程式。现象：溶液的颜色由黄色变成无色。Br2+2NaOH=NaBr+

6、NaBrO+H2O练习4、X2与碱溶液反应反应结论：X2(Cl2Br2I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水氯水与溴化钠溶液反应（下层橙色）NaBr溶液氯水溴的四氯化碳溶液CCl4得2e-失2e-5、卤素单质间的置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应（下层紫色）KI溶液氯水碘的四氯化碳溶液CCl4Cl2+2KI=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液反应(下层紫色）KI溶液溴水碘的四氯化碳溶液CCl4Br2+2KI=2KBr+I2通过三个演示实验，能得出什么结论？氧化性：还原性：实验证明，氟的性质比

7、氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I2I-＞Br-＞Cl-思考：1、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应？有何现象？Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22、向KI、KBr溶液中加入适量的Cl2水，蒸干，灼烧，固体产物是（）A.只有KClB.一定有KCl、KI、KBr、C.一定有KCl、可能有KBr、KID.一定有KCl、I2，可能有KBr、一

8、定没有KI氟的特殊性1、氟的性质特别活泼，能跟稀有气体中的氙(Xe)和氪(Kr)起反应，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固体思考如何保存氢氟酸和氟单质？2、与水剧烈反应生成氧气3、F2和HF与玻璃反应生成气体碘的特性1、碘（I2）遇淀粉变蓝色（碘的鉴定反应）注意：碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。2、物理特性：升华练习1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A