6月17日课堂作业

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1、不锈钢£酸膜6月17日课堂作业1.把A、B、C、D四块金屈泡在稀IbSO；中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()。A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol-L'-s-1表示的意义:时间为1s时，某物质的浓度为0.8m

2、ol-L'1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大，反应现象越明显3.下列反应不属于可逆反应的是()o•••A.SO2溶于水和H2SO3分解B.H2和12化合生成HI和HI分解C.S02跟02化合生成so3和so3分解d.h2o电解生成h2和h2燃烧生成h2o4.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2—2出0,下列有关说法不正确的是()。•••A.a极是负极,发生氧化反应B.b极上的电极反应式为O2+4H++4e_2H2

3、OC.每转移0」mol电子，消耗1.12L的H2D.电子通过外电路从a极流向b极5.—定条件下，刈•在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应:NO2(g)+CO(g)—NO(g)+CO2(g),下列说法屮不正确的是()o•••A.平衡体系小气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B.从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C.达到平衡时卩e(NO)=v逆(CO2)D.达到平衡时,NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和6.频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已tl趋严重，开发使用清洁能源和节能减排

4、势在必行。将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()。①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO?的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO?的产生，避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④1.电池是人类生产和生活中的重要能量來源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()oA.锌镭干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C.甲醇燃料电池工作时甲醇在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅&如图所

5、示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe-2&—Fe?+的是()。DCFeNaOH9.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧的反应屮，化学能只转化为热能C.吸热反应在常温下一定不能发生D.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决泄了反应是放热还是吸热10.在2A+B=3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是()A.r(A)=0.4mol/(L•min)B・v(B)=0.4mol/(L•min)C.v(C)=0.9mol/(L•min)D.v(D)=l.2

6、mol/(L•min)11•下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()。•••A.实验室用H2O2分解制02,加入MnCh后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.一定条件下的反应:2SO2+O2—2SO3中,SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO?,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快12.用铁片与稀硫酸反应制収氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸12.可逆反应：2NO2=2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到

7、平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmol。2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO?,NO,O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部13.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)—2C(g)达到平衡的标志是()A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓

8、度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:214.I•影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素：(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象O(2)同浓度不同体积的盐酸