二轮复习8氧化还原反应与离子反应

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1、高三化学二轮复习8氧化还原反应离子反应课中案编制：孙鸿侠审核荣振海【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行相关计算。【典型例题】1.铁及其化合物在生产生活中有及其重要的作用。(1)已知Fe'Fe2N03NH4if和比0六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。①氧化剂与还原剂的物质的量之比为o②若有1molNO3-参加反应，则转移mole-o③若把该反应设计为原

2、电池，则负极反应为。(2)已知辂铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］与纯碱的混合物，在空气中锻烧可生成Fe203.阻304和C02,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)四氧化三铁(FesOj磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备FesOq纳米颗粒的反应是：3Fe2+4-2S2032■+02+xOH-—Fe3041+S4062■+2H20o请回答下列问题:①水热法制备Fe3()4纳米颗粒的反应中，还原剂是o②反应的化学方程式中x=0③生成lmolFe3()4转移的电子为mol,被F$还原

3、的O2的物质的量为mol。(4)高铁酸钾(K2FeO4)常用作净水剂，与明矶净水的区别在于(5)工业上用湿法制备高铁酸钾(bFeOj的流程如图所示:纯品废液废渣废谨①反应II的离子方程式为—②加入饱和KOH溶液的目的是班级姓名①用异丙醇代替水洗涤产品的好处是1.NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:回答下列问题：（1）NaC102中Cl的化合价为o（2）写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去M/和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是o（

4、4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C102o此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CL的氧化能力。NaC102的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）3•铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生许多方面都产生了深远的影响。（1）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cih（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：o（2）研究性学习小组用“间接碘量法”

5、测定某试样CuS04・5H20（不含能与I一反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：o继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的L用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406,平均消耗cmol/L的NazSzOs溶液VmL。则试样中CuS04-5H20的质量分数为o1.三氟化氮（NFJ是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它无色，在潮湿的环境中能发生下列反应：3NFs+5H2O=2N0+HN03+9HF,下列说法

6、正确的是（）A.NFs是氧化剂，比0是还原剂B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1C.HF是还原产物D.NFa在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：S032_+2H=S02t+出0B.向Na2SiO3溶液中通入过量S02：Si032■+S02+H2O=H2SiO31+SO32C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成L：I03_+r+6H+=I2+3H20D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HC03_+Ba2++20H~=BaC03I+2H20+C032-E.向CuSO

7、4溶液中加入Na202：2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(OH)21+O21F.向(NH4)2Fe(S04)2溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，恰好使SO广完全沉淀：Fe2++2SO42'+3Ba2++2OH'—2BaS041+Fe(OH)2IG.向含2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2：5Cl2+2Fe2++8I10C1_+2Fe3++4I23.向含有0.加olFeI2的溶液中加入amolBr2・下列叙述不正确的是()A.当沪0.1时，发生的反应为2r+Br2—I2+2Br"B.当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4r+3

8、Br2—2Fe3++2I2+6Br_C