《化学反应的热效应》习题4

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1、《化学反应的热效应》习题一、选择题1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁反应D.氧化钙溶于水2.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化3.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由氢原子和氯原子形成1mol氯化氢分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g

2、)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ·mol-1C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-14.已知：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。对于下列反应：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1②HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1则a、b的大小关系为()A.a

3、＞bB.b＞aC.a=bD.无法比较5.(2012·石家庄高二检测)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是()A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少

4、实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度二、非选择题7.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝

5、__________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4_______________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________。8.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：(查阅资料：丁烷的燃烧热ΔH＝-2900kJ·mol-1)__________________________________________________________________(2)已知：C(s)＋O2(g)====CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·

6、mol-1；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol-1，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。答案解析1.【解析】选A。吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，B、C、D三项均为放热反应，A项为吸热反应。2.【解析】选C。化学反应的实质为旧化学键的断裂与新化学键的形成，这个过程中必然伴随能量的变化和物质的变化，而物质的状态不一定会发生变化。3.【解析】选C。A项未注明焓变；B项反应放热，ΔH应小于零；D项，生成1mol氯化

7、氢气体反应放热为91.5kJ。4.【解析】选B。NH3·H2O是弱碱，反应过程中包括弱碱的电离过程，电离是吸热过程，所以a<57.3kJ；②中b=57.3kJ。【互动探究】(1)试比较①②反应的ΔH的大小关系。提示：因为b＞a，考虑“-”号对数值大小的影响，所以ΔH(①)＞ΔH(②)。(2)若浓硫酸与氢氧化钠溶液反应，生成1mol水时ΔH=-ckJ·mol-1，试比较a、b、c三者之间的关系。提示：浓硫酸溶解过程放热，所以c＞b＞a。5.【解析】选B。A错误，中和热为酸碱反应生成1mol水时放出的热量，不会随反应物量的多少而变化；C错误，需要加热的反