1-8单元基础知识复习

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化学方程式带五角星的是重点方程式一、物质在氧气中燃烧I.碳在氧气中燃烧C+0?点燃》co?碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧比在空气中更旺，发岀白光，放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体.2•硫在氧气中燃烧S+0?竺〉S0,硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体.3•磷在氧气中燃烧4P+5O'恥〉2P2O5发出大量的白烟，放出热量.4.氢气在氧气中燃烧2比+。2点燃〉2比0发出淡蓝色火焰，放出热量5•铁在氧气中燃烧3Fe+2虫燃〉FeQ,】剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（集气瓶中放些水或细沙，防止生成四氧化三铁溅落下来炸裂瓶底）6.镁在空气中燃烧2Mg+。2恥〉2Mg0发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体7.一氧化碳在氧气中燃烧2C0+0?点燃＞2C02发出蓝色火焰，放出热量8.甲烷在氧气中燃烧CH汁20?竺〉C0?+2比0发出蓝色火焰，放出热量9.碳在氧气中不完全燃烧2C+0?燃〉2C010.铝在氧气中燃烧4A1+30?竺〉2A1203II.酒精在氧气中燃烧C2H5OH+30?点燃〉2C02+3比0二、有氧气生成的反应★1.水通电2比0通电＞2H2?+0?T正负极都有气泡产生，负极产生的气体的体积是正极产生的气体的2倍，正极 产生的气体可以使带火星的木条复燃，负极的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰.★2•实验室中加热高镒酸钾（紫黑色固体）制氧气2KMnO,一丄TK.MnO^MnO^O,T（发生装置的试管口稍向下倾斜）3.实验室中用过氧化氢溶液（无色液体）和二氧化猛（黑色固体）制氧气★2H2O2>2H2O+02T（发生装置的容器口竖直向上）4.氯酸钾制氧气2KCIO.>2KCl+3O2T三、二氧化碳的制取和性质1.二氧化碳通入紫色石蕊试剂，紫色石蕊变成红色，这是因为二氧化碳和水发生了反应生成的碳酸使石蕊变成了红色.co?+h2o——>H2CO3加热后，石蕊由红色又会变回紫色h2co.——>co2T+比0★2.检验二氧化碳（把二氧化碳通入澄清石灰水）C02+Ca（OH）2>CaCOyJ+H?0★3.制取二氧化碳CaCO.+2HCl——CaCJHQ+CO?T（固液反应制气体，发生装置同过氧化氢制氧气相同）四、碳和一氧化碳的还原性1.木炭还原氧化铜C+26O沁〉2a+cqT黑色固体逐渐变成光亮的红色，并生成一种使石灰水变浑浊的气体2.木炭还原氧化铁3C+2Fe2O.>4Fe+3C02T3.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO.★4.一氧化碳还原氧化铁3C0+陀2@脇〉2屉+3（?。2红棕色固体逐渐变成黑色，并生成了一种能使石灰水变浑浊的气体五、金属活动性的应用第一、氢前的金属能和酸反应生成氢气（越靠前，反应越剧烈）★1.铁和稀盐酸的反应Fe^lHCl——FeCl2+W2?FeCI2读作氯化亚铁★2.铁和稀硫酸的反应Fe+H^SO。——FeSO4+W2TFeSO4读作硫酸亚铁 1和2的现象为：产生气泡，溶液逐渐由无色变成浅绿色，铁丝逐渐消失 1.镁和稀硫酸的反应Mg+ySGi——MgSO4+H2T3和4的现象：镁条迅速消失，产生大量的气泡，放出大量的热2.锌和稀盐酸的反应Zn+2HCl——ZnCl2+H2?3.锌和稀硫酸的反应Zn^-H2SO4——ZnSO,+H2?第二、金属和盐溶液的反应(活泼的金属单质可以把不活泼的金属从它们的化合物的溶液中置换成单质)★1.铁和硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO,——FeSO,+Cu铁的表面附着一层红色的物质，溶液的颜色由蓝色逐渐变成浅绿色(溶液中含铜离子时显蓝色，含亚铁离子时显浅绿色)1.铝和硫酸铜溶液的反应24/+36SQ——A/2(SO4)?+3G/铝的表面附着一层红色的固体，溶液颜色从蓝色变为无色.★3.铜和硝酸银溶液的反应Cu+2AgN0?——a(NOJ2+2Ag铜的表面附着一层银白色的固体，溶液颜色由无色逐渐变成蓝色六、其它1•碳酸钠和稀盐酸的反应Na£0、+2HCl——2NciCl+HQ+C0°T2.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液INciOH+CuSO,——Cu(OHl^Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成3.碳酸钙高温分解CaCO3,V7j/M>CaO+CO2T4.生石灰变成熟石灰CaO+H20Ca(OH)2现象：放出大量的热 实验室用高猛酸钾制氧气的发生装置长颈漏斗要伸到液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗通过控制单位时间内加入的液体体积，可以控制单位时间内气体产生的量.试管口稍向下倾斜，防止药品中的湿存水，在试管口冷凝回流炸裂试管实验室用过氧化氢制氧气和实验室制二氧化碳的发生装置气体的收集方法可以用来收集氧气：氧气不易溶于水；氢气、甲烷、一氧化碳：这些气体难溶于水排水;大。可以用来收集氧气、二氧化碳：相同状况下，这些气体的密度比空气可以用来收集氢气、甲烷：相同状况下，这些气体的密度比空气小。向上排空气法向下排空气法1.氧气用排水法或者用向上排空气法收集，因为氧气的不易溶于水，相同状况下，氧气的密度比空气大.2.二氧化碳只能用向上排空气法收集，因为二氧化碳能溶于水，相同状况下，二氧化碳的密度比空气大.3•氧气的检验:把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气2.二氧化碳检验:把气体通入澄淸石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳.3.向上排空气法收集氧气，验满：把带火星的木条接近集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满.4.向上排空气法收集二氧化碳，验满：把燃着的木条接近集气瓶口，木条熄灭,证明二氧化碳已满.5.排水法收集氧气结束后，要先把导气管从水槽中取出，再熄灭酒精灯.防止水回流炸裂试管. 第二章实验基本操作测定空气中氧气的体积分数1.药品的取用：没有说明用量时，固体盖满试管底部即可，液体取1-2ml,加热液体时，液体的体积最多不能超过试管容积的1/3(1)粉末状药品：试管倾斜，用药勺或纸槽把药品送到试管的底部，再使试管直立起来(2)块状或颗粒状药品：试管横放，用镀子把药品放在试管的口部，慢慢的让试管直立起来，使药品滑到试管的底部.(3)液体药品：倾倒时，标签对着手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞取下后倒放在桌面上；胶头滴管添加液体时，要悬空放置.(4)用量筒量取液体：量筒、胶头滴管。观察时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平2.加热：先使试管均匀受热，再固定在放药品的部位加热；酒精灯外焰加热3.检查装置的气密性：如图所示：用带导管的单孔塞塞紧试管，导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口若有气泡产生，则该装置的气密性好.检查装置的气密性空气中氧气含量的测定一、现象：红磷燃烧产生大量的白烟，待试管冷却到室温时再打开止水夹，水从烧杯进入集气瓶，水的体积占集气瓶中原空气体积的五分之一。二、小于五分之一的原因：1、红磷的量要足，保证消耗尽瓶中的氧气2、实验开始前要检查装置的气密性，如果漏气，会使测量结果不到1/53、要等到温度冷却到室温时再打开止水夹三、大于五分之一的原因：1、塞子寒入的慢，瓶中的空气受热逸出2、止水夹夹的不紧，瓶中的空气受热逸出。 2.保持水的化学性质的粒子是：水分子，出0,第三章构成物质的粒子一分子、原子和离子1.分子：保持物质化学性质的最小粒子.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同2.原子：化学变化中的最小粒子.3.分子与原子的主要区别是：化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分.4.离子：带电的原子或原子团.原子失去电子，带正电，叫阳离子；原子得到电子，带负电，叫阴离子.5.由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳等少数的固态非金属单质6.由分子构成的物质：氧气、水、二氧化碳等等7.由离子构成的物质：氯化钠等金属和非金属相互化合时形成的化合物8.常见的离子H+CrK+Na+Ag+SO〒COjNO；OH-NH：O^Mg^Ca^Ba^Z^严F0防+例题：1.保持氧气的化学性质的最小粒子是:氢分予J221.水通电变成氧气和氢气的过程中，最小的粒子是：氢原子和氧原子2.下列哪个符号既能表示某种元素，又能表示某种物质，还能表示这种元素的一个原子：A0BFeCH2D2N解析：答案是B,因为铁是原子直接构成的物质。A能表示一个氧原子、氧元素，C能表示氢气和一个氢分子，D只能表示2个氮原子3.下列符号能表示阳离子的是BA.B.C・D.4.氯化钠溶液中含有哪些粒子？钠离子、氯离子和水分子5.铁和稀盐酸反应的微观本质：铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢分子。 第四章原子的构成元素化合价化学式化学用语1.原子是居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成；原子核则有质子和中子构成.2.带正电的粒子有：原子核、质子、阳离子；带负电的粒子由：电子、阴离子不带电的粒子有：分子、原子、中子3.原子中，质子数二电子数二核电荷数二原子序数4.阳离子中，质子数二核电荷数二原子序数〉电子数5.阴离子中，质子数二核电荷数二原子序数<电子数6.氢原子中没有中子7.决定元素种类的是：质子数或核电荷数8.决定元素化学性质的是最外层电子数化合价化学式1.熟记常见元素的化合价2.熟记下列原子团SO了硫酸根离子CO/碳酸根离子NQ■硝酸根离子0/T氢氧根离子NH黑根离子3.根据化学式计算化合价(氢为+1价，氧为-2价，金属显正价，正负代数和为零)例题1.计算KMnO4中Mn元素的化合价解：设镒元素的化合价为x,则KMnO,l+x+(-2)x4=0x=+72.计算HCIOHCI02HCI03HCI中，氯元素的化合价：+1+3+53.写出下列化学式氧化铝氧化铁氯化铁氯化亚铁硫酸硫酸铁硫酸亚铁Al2O.Fe2O^FeCI3FeCl2H2SO4屁2（SQ）3屁SQ化学用语练习3.一个氧分子026.氧气021.一个氧原子02.两个氧原子204.3个氧分子3025.氧元素07.氮气He10.钠离子Na+1.两个氢氧根离子20H~9.铁Fe11.4个碳酸根离子4C03，+212.钙元素的化合价为+2价Ca13.5个硫酸根离子5S0? 14.6个硝酸根离子6NO；15氯元素的化合价为T价CI 第五章根据化学式的计算一、根据化学式计算相对分子质量（上册书75页有相对原子质量）1.计算碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量40+12+16x3=1002.2KMnO42x(39+55+16x4)=3163.2H2022x(1x24-16x2)=684.2H202x(1x24-16)=365.Ca(0H)240+(1+16)x2=746.C6H120612x6+1x12+16x6=180二、根据化学式计算元素的质量比和元素的质量分数1.硝酸铁（NHXW中,各元素的质量比12x312x3+1x6+16x3x100%=40%mg：尬屮):加(0)=14x2:1x4:16x3=28:4:48=7:1:123.计算水中氢元素的质量分数（保留到小数点后一位）氮元素的质量分数14x214x2+1x4+16x6X100%xl00%=ll.l%1x2+164.计算二氧化碳中碳元素的质量分数=35%2.C3H603中，碳元素和氢元素的质量比m{C):m(H}=12x3:1x6=6:1E护。。％53%碳元素的质量分数三、计算某元素的质量例题：1.13.2克二氧化碳中，碳元素的质量是多少？3.6g2.5.4克水中，氢元素的质量是多含有碳和氢两种元素，其中:12碳元素的质量=13.2x—=3.6g442氢元素的质量=5.4x—=0.6g少？5.4x—=0.6g183.某物质9克在氧气中燃烧，生成13.2克二氧化碳,5.4克水，已知该物质的一个分子中含有三个碳原子，求：该物质的化学式.解：根据质量守恒定律，该物质一定该物质有9克，而碳和氢元素的质量之和为4.2克，所以一定有氧元素，氧元素的质量二9-4.2=4.8gm(c)::m{0}=3.6:0.6:4.8=36:6:48所以，碳氢氧原子的个数比为3:6:3,该物质的化学式是C3H603 第六章质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各种物质的质量之和等于反应后生成的各种物质的质量之和.2.适用范围：所有的化学变化，只要是化学变化就一定遵守质量守恒例题：1.10g的水变成10g的水蒸汽，遵守质量守恒定律吗？解：不遵守，因为这是物理变化，只有化学变化才遵守质量守恒定律2.镁条在空气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，所以这个反应不定律.3.化学反应前后的变和不变：变：物质种类、分子种类不变：元素种类、原子种类、原子数目、原子质量、物质总质量可能变：分子数目、元素的化合价遵守质量守恒定律.解：这种说法是错误的.化学变化都遵守质量守恒定律•镁条和氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁条和氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量.1.3g碳在10g氧气中燃烧，生成门g二氧化碳，遵守质量守恒定律吗?ABCD反应前反应后o—氢原子氧廉子氮原子解：设参加反应的氧气的质量为x,C+ft>co91232443gx1232一=—.x=Sg,参加反应的氧气8g,3gx有2克剩余，所以遵守质量守恒定律。5.在点燃条件下,A和B反应生成C和D.反应前后分子种类变化的微观示意图女1下所示：请回答下列问题：(1)1个B分子中含有个原子(2)A中氮元素和氢元素的质量比为(3)4种物质中，属于化合物的是(填图中字母)(4)该反应的基本反应类型为(5)在该反应中，生成C和D的质量比为6.A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D,若16gB参加及应，则生成D的质量为go物质ABcD•——氢原子o——氧原子o——硫原子微观示意图aOOoa 第七章根据化学方程式进行最简单的计算1.15.8g高链酸钾完全分解后，能够制得氧气多少克？解:设能够制得氧气的质量为x2KMnO4^^K2MnO4+MnO2+QT3163215.8gx31632=—，兀=1.6gx4.16g高猛酸钾样品完全分解后，剩余固体的质量为14.4g,求：高猛酸钾样品中高链酸钾的质量分数.解：设高链酸钾的质量为x,氧气的质量为：16-14.4=1.6克IKMnO,一JK2MnOA+MnO2+O231632x1.6g答：15.8克高镒酸钾能够制得氧气1.6克.坐二空-,xl5・8gx1.6g后，制得氧气的质量为1.6克，求：该溶液中含有过氧化氢的质量是多少？解：设过氧化氢的质量为x2HQ叫T2HQ+0,T6832X1.6g6832一=，兀二Xl・6g二3.4g2.某过氧化氢溶液和二氧化猛混合1、Qdxl00%=98.75%165.有一种石灰石样品的成分是CaC03和Si02o课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知Si02不与盐O204060M)100答：过氧化氢的质量为3.4g.3.某大理石120g,完全反应后制得二氧化碳的质量为44克，求：大理石中，碳酸钙的质量分数是多少？解:设碳酸钙的质量为xCaCO?+2HCI》CciCl-y+H>0+CO-,10044x44g次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20酸反应)，得到如下部分数据和图象。T请计算:(1)第2次加入盐酸后，a为10044100—X1OO%=83.3%go(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？(结果用最简整数比表示)［解］ 第八章燃烧和灭火1•燃烧的条件：可燃物，可燃物和氧气接触，可燃物的温度达到着火点1.灭火的原理：移走可燃物，把可燃物和氧气隔离，把可燃物的温度降到着火点以下如：吹灭蜡烛：把温度降到着火点以下3•化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分是甲烷CH4）,化石燃料同时也是重要的资源，应该对它们进行综合开发和利用，从而减少浪费和减轻污染。4•人类所需要的能量主要是由化学反应提供的，其中最主要的化学反应就是化石燃料的燃烧。除了燃烧外，其他很多化学反应都会放出热量，但也有些反应吸热，例如木炭和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳。1.煤和石油对环境的污染：第一，不充分燃烧会生成一氧化碳，既浪费资源，又污染环境第二，含硫会生成二氧化硫,含氮会生成二氧化氮，它们是造成酸雨的原因第三,会生成炭黑、烟尘等污染物2.使燃料充分燃烧：一、提供更多的氧气；二、使可燃物与氧气有更大的接触面积3.新型燃料和能源可燃冰（科学家估计如果能开发出来可以供人类利用一千年，它也许是未来人类的主要能源），氢气（最理想的燃料），乙醇，乙醇汽油（乙醇和汽油按一定比例混合），太阳能（取之不尽，用之不竭的能源），核能，风能，潮汐能，地热能等等.第九章金属和金属材料1.金属的特性：延展性:可以拉成丝，制成箔片导热性：制作炊具导电性：制作电线有金属光泽：作装饰品2.合金：金属和金属混合，或者金属和非金属混合后得到的具有金属特性的物质，合金是混合物，铁的合金根据含碳量的不同，分为生铁（含碳量高）和钢（含碳量低）合金的具有不同于纯金属的优良性能：合金的硬度和强度更高，熔点更低，抗腐蚀性更好3.金属的腐蚀和防护铁在潮湿的空气中（氧气和水）容易生锈，铁锈的主要成份是氧化铁（Fe203）防护：保持金属的表面洁净和干燥；刷漆;镀其他金属等等4.铝耐腐蚀，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜5.废旧金属的回收和利用：既可以节约资源和能源，又能有效地保护环境.6.金属的化学性质：和氧气反应（金不和氧气反应）;和酸反应（氢前的金属）；和盐溶液反应例题：答案：B下列四种物质中有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应，这种物质是A.氧气B.铁C.盐酸D.硫酸铜溶液 如上图所示：1.点燃酒精灯前要先通入一氧化碳，排出试管中的空气，防止加热时引起爆炸2.实验完成后，先停止加热，待试管冷却到室温后再停止通入一氧化碳，原因①防止空气进入又把生成物给氧化.②防止石灰水发生倒吸③把试管中残留的二氧化碳都吹入石灰水中.3.尾气出口处要放一个燃着的酒精灯，目的是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气例题：上图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：(1)图中A处的实验现象是黑色固体逐渐变成光亮的红色一,B处的实验现象是澄清石灰水变浑浊o若氧化铜换成氧化铁，则A处的现象为：红色固体逐渐变成黑色⑵A处反应的化学方程式为CuO4-CO^^Cu4-C02；若是氧化铁，则A处的化学方程式为：&2Q+3CO尿〉2屁+3CQB处反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2——CaCOyI+H20(3)该装置存在的主要问题是没有尾气处理装置，改进的具体措施是在B装置的出气口放一个燃着的酒精灯。(4)某炼铁厂计划冶炼1000t含杂质3%的生铁，请你帮助计算需要含Fe20360%的赤铁矿的质量是to解：设赤铁矿的质量为x2&+3CU160112心心「--=——,x=2309.5f16011260%x97060%x1000X97% 第十一单元氧气、二氧化碳的性质和用途1・氧气的物理性质：4.二氧化碳的化学性质:通常情况下，氧气是无色无味的气体;相同状况下，氧气的密度比空气大；氧气不易溶于水；加压降温，氧气会变成淡蓝色的固体和液体2.氧气的化学性质：氧气能和多种物质发生反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是氧化剂.3.二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色气体；相同状况下，二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳能溶于水；加压降温能变成冰一样的固体（干冰）第十二单元水的净化1.过滤：除去水中难溶性的固体杂质过滤器：带铁圈的铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒，用品：滤纸一贴二低三靠：滤纸要紧贴漏斗内壁滤纸的边缘要低于漏斗的沿；液面要低于滤纸的边缘烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒要紧靠三层滤纸；漏斗的尖嘴要紧靠烧杯内壁。第十三单元物质的分类1.混合物和纯净物混合物：多种物质，微观上上看：纯净物：一种物质，能二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化碳能和氢氧化钙反应（检验二氧化碳）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧.5.氧气的用途：登山，医疗，航空，航天，气焊，炼钢等等.6.二氧化碳的用途：干冰用于人工降雨、制冷剂，这是利用的二氧化碳的物理性质；灭火：二氧化碳的密度比空气犬，不能燃烧，也不支持燃烧绿色植物的光合作用2.吸附：除去水中的一些色素和臭气，常用的吸附剂是活性炭吸附和过滤都不能除去水中溶解的钙镁离子.要除去钙镁离子，降低水的硬度可以采用蒸徭和煮沸3.蒸馅：对水的净化程度最高的方法，得到的水可以认为是纯净物4.煮沸：家庭降低水的硬度常用的方法.有多种分子用化学表式示，微观上看：一种分子1.纯净物分为单质和化合物单质:一种元素组成的纯净物.一种元素组成的应还有可能是混合物，如：氧气和臭氧的共存物化合物：多种元素组成纯净物2.氧化物：有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如：水出0。而高猛酸钾就不是氧化物，因为它含有钾、猛、氧三种元素。例题:1.有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此说法的理解不正确的是B•••A.“普通水”含有氧分子B.除去氧气后的水不再含有氧元素C.“普通水”含有氮分子D.“普通水”中溶有一定量的氮气和氧气