高中化学选修4第三章复习练习

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1、第三章复习练习例1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CHjCOOHC、NH4HCO3D、SO2例2：同一温度下，强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是（A、b>a>cB、a=b=cD、b>c>a例3:欲使醋酸溶液中的CHjCOO浓度增大，且不放出气体,可向醋酸中加入少量固体（）A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、Mg例4:一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（A、NaOHC、HC1D、CH3COONa(固体)例5:下列事实中，

2、能证明氯化氢是共价化合物的是（A、氯化氢易溶于水B、氯化氢水溶液能导电C、液态氯化氢不导电D、氯化氢不易分解例6:把0.05molNaOH固体分别加入到lUUmL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）B、0.5mol/L盐酸A、自来水C、O.5mol/LCH3COOH溶液D、O.5mol/LKC1溶液＞溶液的酸碱性…正误判断1、如果c（h+）不等于c（oir）则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。3、如果C（H+）/C（OH-）的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有C（H+）和C（OH_）o5、C（H+）等于10一务0皿的溶液一定呈现酸性6、电离

3、程度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。＞溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值有可能等于负值。5、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同、酸物质的量浓度相同。pH1234567891011121314甲基橙石蕊酚駄例7:在25°C时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？例8:在25°C时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？例9

4、:在25°C时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？例10:在25°C时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？例11:在25°C时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？例12:在25°C时，100nil()・6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例13:在25°C时，100ml0・4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例14(每滴按0・05mL计算〉①、用O.lmol

5、/L的HC1溶液滴定O.lmol/L的NaOH溶液25mL,HC1溶液少1滴、多1滴PH变化？②、用O・lmol/L的NaOH溶液滴定O・lmol/L的HC1溶液25mL,NaOH溶液少1滴、多1滴PH变化？【讨论1】在O.lmol/LCHsCOONa溶液中(1)存在着哪些电离和离子方程式？(2)存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？⑶为什么CH3COONa溶液显碱性？(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？【讨论2］在O.lmol/LNH4C1溶液中(1)存在着哪些电离和离子方程式？(2)存在着哪些离子

6、？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？(3)为什么NH4CI溶液显酸性？(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？【讨论3】(1)NaCl溶液中存在着哪几种离子？(2)这些离子对水的电离平衡有何影响？⑶为什么NaCI溶液显中性？I电解质溶液中的守恒规律(以Na2CO3为例〉1、电荷守恒规律：2、物料守恒规律：3、质子守恒规律：例15・物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(〉ACaCl2BCHaCOONaCNH3DK2S例16•下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()AFe2(SO4)3BFeChCNa2CO3

7、DKC1例17.在25°C时1mol/L的(NH4)2SO4^(NH4)2CO3^(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判斷正确的是()Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>b例18:为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是()A.氧化镁B.氢氧化钠C・碳酸钠D.碳酸镁例19、下列说法中正确的是()A・不溶于不的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C・某离子被沉淀完全是指该离