高中化学选修4第三章复习.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡复习第一节弱电解质的电离一、电解质有强弱之分1、强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质强酸、强碱、大多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物、个别盐二、弱电解质的电离过程是可逆的1、弱电解质在水溶液中电离的特点部分电离可逆存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+2、电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。3、电离平衡状态的特征、逆、动、等、定、变4、电离

2、平衡的移动电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动。化学平衡移动原理(勒夏特列原理)也适用于电离平衡，现以CH3COOH为例来说明。电离平衡方程式条件改变内容电离平衡移动方向C(CH3COOH)增大C(CH3COOH)减小C(CH3COO-)增大C(CH3COO-减小C(H+)增大C(H+)减小温度升高温度降低加水稀释溶液右左左左左右右右右CH3COOHCH3COO-+H+讨论：在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液

3、，对NH3•H2O的电离平衡各有什么影响？并简要说明理由。NH3•H2ONH4++OH-HCl=H++Cl-;H++OH-=H2O使的电离平衡向NH3•H2O电离的方向移动。NaOH=OH-+Na+使的电离平衡向形成NH3•H2O分子的方向移动。NH4Cl=NH4++Cl-使的电离平衡向形成NH3•H2O分子的方向移动。例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2D例2：同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是()A、b>a>

4、cB、a=b=cC、c>a>bD、b>c>aA例3：欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、MgAC例4：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A、NaOHB、H2OC、HClD、CH3COONa(固体)BD5、多元弱酸、弱碱电离的特点(1)弱酸在水溶液中电离，在熔融状态不电离(2)电离是可逆的，即难电离。(3)多元弱酸电离分步进行，如H3PO4(三元中强酸，弱电解质)H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H+

5、+HPO42-HPO42-H++PO43-（4）各级电离的难易程度不同，电离级数越大电离越困难，溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。(5)多元弱碱的电离不要求分步表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-HS-H++S2-K2如：H2SH++HS-K1一般K1>>K2电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO例5：下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是(）A、氯化氢易溶于水B、氯化氢水溶液能导电C

6、、液态氯化氢不导电D、氯化氢不易分解C例6：把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（　）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/LCH3COOH溶液D、0.5mol/LKCl溶液B第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离：水是一种极弱的电解质水电离的表示方法：H20+H20H3O++OH—或H20H++OH—讨论：1、影响水电离的因素有哪些？温度：越高电离程度越大；溶液的酸碱性2、在纯水中，水电离出来的C(H+)和C(OH—)离子浓度是否相等？水的离子积实验测得：在25℃时，水电离出来的C(H+)=C(O

7、H—)=10—7mol/LC(H+)C(OH—)=10—14是一个常数C(H+)C(OH—)=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：水的离子积只随温度的改变而改变（与C(H+)C(OH—)无关）溶液的酸碱性与pH无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=C(OH—)=1×10—7mol/LC(H+)>C(OH—)C(H+)

8、碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，K