分析化学 试卷

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1、分析化学试卷（A卷）来源：姜威的日志一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干前的括号内。每小题2分，共30分）（）1．KMnO4滴定Na2C2O4时，第一滴KMnO4溶液的褪色最慢，但以后就变快，原因是：A．反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂B．该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间C．当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速度D．KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速度反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂（）2．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告

2、。哪个是合理的？A．(25.48+0.1)%B．(25.48+0.13)%C．(25.48+0.135)%D．(25.48+0.1348)%（）3．Morh（莫尔）法中所用指示剂K2CrO4的量大时，会引起：A．测定结果偏高B．测定结果偏低C．大的系统误差D．大的随机误差（）4．高吸光度示差分光光度法和一般的分光光度法的不同点在于参比溶液的不同。前者的参比溶液为:A．溶剂B．试剂空白C．在空白溶液中加入比被测试液浓度稍低的标准溶液D．在空白溶液中加入比被测试液浓度稍高的标准溶液（）5．重量分析中,影响弱酸盐沉淀形式溶解度的主要因素有:A．水解效应B．酸效应C．盐效应D．同离子效应（）6．某硅酸

3、盐试样的主要成份为SiO2,Al2O3,CaO,MgO。微量成分有Fe2O3,TiO2。今欲测定其中Fe2O3含量,宜选用的方法是：A．EDTA法B．重量法C．K2Cr2O7法D．分光光度法（）7．用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线PH突跃大小，正确的是：A．化学计量点前0.1%的PH减小，后0.1%的PH增大B．化学计量点前后0.1%的PH均增大C．化学计量点前后0.1%的PH均减小D．化学计量点前0.1%的PH不变，后0.1%的PH增大（）8．在浓度相同的下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是：A．NaHCO3　B．NaH2PO4C．Na2B4O

4、7·10H2OD．Na2HPO4（）9．为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的？A．于PH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺　B．于酸性溶液中加入KCN，然后调至PH=10C．于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至PH=10的氨性溶液D．加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性（）10．晶形沉淀的沉淀条件是A．浓、冷、慢、搅、陈B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈D．稀、冷、慢、搅、陈（）11．利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是A．2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；B．I2+2S2O32-=2I

5、-+S4O62-；C．Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；D．Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。（）12．以0.002000mol·L-1EDTA溶液滴定0.002000mol·L-1Zn2+离子(lgKMY=16.50)时,若有Ca2+离子(lgKMY=10.50)存在,如果允许误差为+0.1%,△PM=0.2，能允许Ca2+离子存在的最大浓度(单位:mol·L-1)为:A．0.0010B．0.0020C．0.0030D．0.0040（）13．以0.100mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.100mol·L-1盐酸羟胺(pKb=8.00)溶液，则滴定至

6、化学计量点的pH是A．2.5B．2.65C．4.65D．9.35（）14．已知某溶液PH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：A．0.85mol·L-1　　　　　　　B．0.8511mol·L-1C．0.8mol·L-1　　　　　　　　D．0.851mol·L-1（）15．液液萃取分离的基本原理是利用物质在两种不同溶剂中的A．溶解度不同B．分配系数不同C．溶度积不同D．交换常数不同得分评卷人二、填空题（每题2分，共30分）1．均相沉淀法是利用溶液中_______地产生沉淀剂的方法,使溶液中沉淀物的___________维持在很低的水平,并能在较长时间内维持___________状态,从而获得

7、结构紧密、粗大而纯净的晶形沉淀。2．由于一种氧化还原反应的发生，促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为___________作用，前一反应称为___________，后一反应称为___________。3．某学生测定铁矿石中铁的百分含量,得如下数据:33.64,33.83,33.40,33.50。经计算得出此结果的平均值为________;平均偏差为________,标准偏差为_________;