《水分析化学》试卷

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1、《水分析化学》试卷1.用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定出的NaOH浓度比实际浓度A.偏低B.偏高。C.无影响D不能确定2.在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差?A.滴定管的读数读错B.滴定时有液滴溅出C.砝码未经校正.D.试样未经充分混匀4.测定Fe2(SO4)3溶液中的SO42-，而Fe3+以Fe(OH)3形式除去，则溶液酸度应控制在（）。A.弱酸性溶液中B.强酸性溶液中D.中性溶液中）。C.弱碱性溶液中5.符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时A.最大吸收波长改变，吸光度不变B.吸光度改变，透光率不变C.最大吸收波长不变，吸光度改变D.最

2、大吸收波长、吸光度均改变6．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A.1/2TB.2TC.D.T27．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A.金属指示剂络合物易溶于水；B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同8．氧化还原反应进行的程度与_____有关A.温度B.催化剂C.电极电位D.指示剂9．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的

3、浓度关系为（）。A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍C乙是甲的两倍D乙是甲的二分之一10.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]二、填空（每空2分，共计40分）1.对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞_________

4、_2.某酸碱指示剂的Ka=1.0×10，其理论变色范围是pH为__________。3.络合滴定曲线是以__________为横坐标，以__________为纵坐标绘制成的。4.用于表示水体受有机物污染的综合指标为__________。5.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这点成为__________。6.络合滴定中，溶液的pH愈大，则EDTA的lgαY(H)愈_________,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY=_________。7.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1强酸的突跃范围为4

5、.3～9.7，如用1mol·L-1NaOH滴定1mol·L-1强酸的突跃范围是__________。8.Na2CO3溶液的质子条件式为________________________________________。9.饮料中微量铁用__________方法测定，自来水中氯离子用__________方法测定10.已知1mol·L-1HCl介质中，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E(Sn4+/Sn2+)=0.14V,则以Fe3+滴定Sn2+时计量点电位为__________。11.在络合滴定中，酸效应系数随酸度的增加而__________。12.佛尔哈德法的指示剂为____。直接法中的

6、标准溶液为____，可测定____13.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，为使反应较快进行，可以加入少量__________。14.在含有Ca、Mg和Zn的混合溶液中，欲用EDTA标准溶液直接滴定Zn，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，采用的方法是。三、判断题(每题1分，共计10分）1.只要增加平行测定的次数，分析结果的准确度可提高。2.pH=2.56是一个三位有效数字。3.在沉淀滴定中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差。4.用NaCO3标定KMnO4溶液时，为使反应较快进行，可以加入少量Mn2+。5.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。6.COD和高锰酸钾指数都是表示水体受有

7、机物污染的综合指标。7.在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差。8.摩尔吸光系数越大，表示有色溶液对光的吸收越强，显色反应灵敏越高。9.莫尔法可用于测定Cl-、Br-和I-。10.法扬斯法的滴定介质是在酸性溶液中。四、计算题.(8分)四．计算题（30分)1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)（1）0.1mol/LNaHCO3已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)（2）0.1