分析化学a试卷

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1、II■II■II■II■II■II■IIIII曲■iH■i■i■i巖；納BK11叫IMil钿II粥II■I■I■I■I■I■III■II■II■II■II■II■III机密★启用前****大学第2008至2009学年度第1学期期末考核试卷分析化学（A卷）（闭卷）课程性质：必修考核方式：考试专业：化学（师范）年级：2007本科题号—-二三四总分复査人得分本卷满分100分完卷时间：120分钟得分评卷人一.选择题：（每小题2分,共26分）1.下列四个数据中为四位有效数字的是（(1)0.0056(2)0.5600(3)0.5006(4)0.0506A1,2B3,4C2,3D1,4测定试样中CaO

2、的质量分数,结果表示正确的是（）2.A10%B10.1%称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下C10.08%D10.077%3.用0.20mol*L-lNa0H标准溶液滴定0.10niol・LTHCl和0.1Onio1*flH3P04的混合溶液,在滴定曲线上，最多可出现（）个PH突跃。C、14.用双指示剂法，以HC1标准溶液滴定混合碱至酚駄指示剂变色，耗HC1标准溶液体积为VnnL,继续滴至甲基橙指示剂变色，乂耗HC1标准溶液体积为V2n）L,若2V严V?,混合碱组成5.6.()oA、Na0H+Na2C0313、Na2C03+NaHC03C、NaOH+NaH

3、COsI)、Na0H+Na2C03+NaHC03沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大,A沉淀易于过滤洗涤将使（）o沉淀纯净测定结果准确度高C沉淀的溶解度减小当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大A0.09VB0.18VC0.27VD0.35V7.吸光光度分析中比较适宜的透光率范围是（）。A20%〜80%B15%〜65%&以下有关随机误差的论述正确的是A正误差出现概率大于负误差C正负误差出现的概率相等C30%〜90%D0%〜100%（）B负误差出现概率大于正误差D大小误差出现的概率相等9.使Fea+/Fe2+电对电位降低应加的试剂是（）。A、邻二

4、氮菲B、HC1C、H3P04D、H2S0410.在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）oA.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大;C.pH越人，酸效应系数越人；D.酸效应系数越人，配位滴定曲线的pM突跃范围越人;11.Ag2S的K沪2.0X10笃其在纯水中溶解度计算式为（）。B、12.EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-（）A1个单位B2个单位C10个单位D不变化13.用BaSO,£量法测定B『含量，若结果偏低，可能是由于（）。A沉淀中含有等杂质B沉淀中包藏了BaCl2C沉淀剂也SO。在灼烧时挥发D沉淀灼烧的时间不足得

5、分评卷人二、填空：（每空1分，共24分）1.利用Fe203（Mr-159.7）称量形式测定FeO（Mr二71.85）时的换算因数为「2.屯对的电位越高，其态的能力就越强；屯对的屯位越低，其态的能力就越强。3.在沉淀滴定中，佛尔哈德法使用的指示剂是。法扬司法使用的指示剂是。4.写出NH4H2POi的质子平衡式。1.紫外可见分光光度计主要由,,,,五部分组成。2.已知NH3的p^=4.74,则K的忆值为o7•检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。&碘量法就是利用L的性和「的性。9.含有Zn2^A广的酸性缓冲溶液，欲在pH二5〜5.5的条件

6、下，用EDTA标准溶液滴定其屮的Zn2加入淀量六亚甲基四胺的作用是；加入NHf的作用是」10.对个阱(Cr)二1.30%的标样，测定结果为1.26%,1.30%,1.28%。则测定结果的绝对误差为,相对误差为。11.酸碱指示剂选择的原则是：」12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据原则选择波长。得分评卷人三、简答题：(每小题5分，共20分)1、简述准确度、精密度的概念及二者的关系。2、简述晶形沉淀的沉淀条件。3、在进行络合滴定时,为什么要加入适当的缓冲溶液控制一定的pH范围?4、在吸光光度法中，显色条件的选择一般包括哪些方面?得分评卷人四、计算题:(1、2题各8分，3、4题各7分，共3

7、0分1、称取1.250g纯…元弱酸HA,加适量水溶解后稀释至50mL,用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点吋，NaOH溶液用量为37.10mLo当滴入1.42mLNaOH溶液吋，测得pH二4.30。计算：⑴••元弱酸HA的摩尔质量；(2)HA的解离常数心(3)滴定至化学计量点吋溶液的pH值。2、今有•含2.OX10-2mol/LZn2+^11.OX10-2mol/LCa2^