1.27溶液电离水解

《1.27溶液电离水解》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质一一离子化合物或共价化合物非电解质一一共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NHiCO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）一一电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、

2、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所

3、生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）表示方法：Ki=[A*][B]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化彫响，不受浓度变化彫响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HC1O二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：：百3H*+OH"水的离子积：Kw二c[H+]-c[OH]25°C时，L

4、H+J=[OH]=10'7mol/L;Kw=LH+]・[OH]=l*10“4注意：Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定Kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离Kw（P1014②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离Kw〉1*10144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc［H+］（2）pH的测定方法：酸碱指示剂一一甲基橙、石蕊、酚瞅o变色范I韦I：甲基橙3.1-4.4（橙色）石蕊5.0〜8.0（紫

5、色）酚fit8.2-10.0（浅红色）pH试纸一操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求冋］混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）［T］混二（［HjVi+IHlV?）/（V）+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求［OH］混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它）［0町混=（［0町"

6、+［0町2»2）/（W+V2）（注意：不能直接计算［H+M昆）3、强酸与强碱的

7、混合：（先据H++OH"==H2O计算余下的H*或OFT,①H*有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求［H+］混；有余，则用余下的OH数除以溶液总体积求［OH］混，再求其它）四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10"倍时，pH稀二pH原+n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10“倍时，pH稀〈pH原+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10"倍时，pH稀二pH原一n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10"倍时，pH稀〉pH原一n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释吋pH均是向7

8、靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀釋后pH均接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸（pHl）强碱（pH2）混和计算规律1、若等体积混合则溶液显碱性pH=pH2-0.3pHl+pH2二14则溶液显中性pH=7pHl+pH2215pHl+pH2W13则溶液显酸性pH=pH1+0.32、若混合后显中性pHl+pH2=14V酸：V碱=1：1pHl+pH2H14V酸：V碱=i：io皿（pHi+pH2＞）六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H++OH_=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH

9、-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定吋，所用溶液不得超过最低刻度，不得一-次滴定使用两滴定管酸（或碱