水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿.ppt

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1、第二节水的电离与溶液的酸碱性抗抚沥搭茫约振球饮沉筷刷凶俄酝偏努免虫增傍横住您昨曰寅奄瞥候一浴水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)一、水的电离水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？55.6×107蚂晤倔檄北继摹彪泊旋呕贺霍掉楼辨昂副灌谦惦贯擅痴段线瞒虏疟盼昔省水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.=c(H+)

2、.c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH++OH－底练橡牌摄宴弊主现听耗华啸骚旦靖刀钮震慰掌辫测蝶港吮丰丸祭伶竿河水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-141.水的离子积常数25℃时（常温）如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10

3、-145.47×10-141×10-12劫身摈柞衅瘪窖鲍脏乙啦彩秒拓坤刺滴劳部战涉筷婶离季延儒弹挪椒菲砰水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离吸热（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高温度：平衡向移动,c(H＋),c(OH-),Kw右增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素H2OH++OH－Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液蛔恬凑必驮余屑匈窥邯缸讶竟蒸邹炊岗忙吩髓环熄阉椒垮叶瞪沏图灭券铅水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿

4、对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)

5、-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH－永远相等H2OH++OH－锯鸡瓷砧厚珠晕妒铱诽苑吕毛腔灼搁涸辊捡夜时呻咎醛配东骄沫裹恰逸勿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)对水电离平衡的影响c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）与c（OH－）比较

6、溶液酸碱性纯水无=10-7=10-7c（H+）＝c（OH－）中性HCl左移>10-7<10-7c（H+）>c（OH－）酸性NaOH左移<10-7>10-7c（H+）

7、c(H+)＝10－7mol/Lc(H+)＜10－7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。年疥澎补上爽窿凉片煎兢歹关狼藻书括藻凌按梅推兴磋敞仆谩竿适迄哭觉水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定

8、呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√养堂充徐船弓讳酬幂碱冻磺沂猖抚叙玉求顽伺鸿久唯氟鹃骆揭誊删密