高二化学反应的限度---化学平衡状态学案

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1、【学习目标】1、会书写可逆反应方程式，说岀两个反应的名称。2、说出化学平衡的定义、特征，并会解释。3、会判断是否达平衡状态。【重点难点】平衡状态的判断。【知识点一】可逆反应【自主学习】必修二P43—44“1•可逆反应”内容，回答下列问题1、认真分析P43图2-2-6,据图解释什么是可逆反应？2、可逆反应的特点（1）可逆反应包括几个反应？分别叫什么？两个反应有什么关系？一般从左到右的反应叫,从右到左的反应叫。（2）书写可逆反应方程式时，注意什么？（3）反应结果：从反应结果看，可逆反应和非可逆反应有什么不同？【归纳】对于可逆反应，无论怎样改变条件，反应物不能全部转化为生成物。3、根据反应

2、程度，把化学反应分为可逆反应和非可逆反应【练习1】判断下列反应是否为可逆反应？o①2H2+O2仝坠2H2O2H2O2H2T+O2T②NH4CI=NH3+HCINH3+HCI=NH4C1③SO2+H2H2SO3H2SO3^>SO2+H2O【练习2］书写下列可逆反应的方程式①二氧化硫和氧气的反应②氯气和水的反应③氮气和氢气工业合成氨【知识点二】化学平衡2SO30【思考讨论】在密闭容器中加入一定量的SO2和02,发生反应：2SO2+O2匸思考反应发生的过程，回答下列问题：<1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大?（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进

3、行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v（正）与v（逆）怎样变化？（5）反应进行到某一时刻，若正反应速率和逆反应速率都用SO?表示，那么v正（SO*与v逆（SO?）最终会有什么关系？（6）此时，密闭容器中反应物和生成物浓度如何变化？（7）反应是不是停止了？v（正）与v（逆）是不是都等于0了？【知识归纳】1、化学平衡状态是指：2、化学平衡的特征化学平衡的特征可归纳为五个字：逆、等、动、定、变。你能解释每个字的含义吗?3、试着画出一个可逆反应从开始一＞过程平时间速率图像衡的【知识点三】难点突破1、在一定条件下，可逆反应N2（g）+3业仗）2NH3（g）进行到某一时刻测得c

4、（N2）:c（H2）:c（NH3）=1：3：2,此时该可逆反应是否达到平衡状态了？2、在一定条件下，密闭容器中发生某一可逆反应，如果测得反应中某一物质的百分含量保持不变，能否说明该可逆反应达到平衡状态了？3、v（正）=v（逆）的正确理解【当堂达标】1、对于可逆反应M+N达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应物和生成物的浓度都保持不变D、反应已经停止2、在一定条件下，某容器中充入2和业合成NH3,以下叙述错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C、随着反应的

5、进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定3、对于己达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（）A、正、逆反应不再继续进行B、反应物和生成物的浓度相等C、反应物质量的总和与生成物质量的总和相等D、单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同4、对于可逆反应2SO2+O2=2SO3,在混合气体中充入一定量的”02,足够长的时间后，,8O原子（）A、只存在于Ch中B、只存在于02和SO3中C、只存在于Ch和SO?中D、•存在于Ch、SO?和SO3中5、在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）二、2C（g）达到化学平衡的标志是（

6、）A、C的生成速率与C的分解速率相等B、A、B、C的分子数之比是1：3：2C、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBD、A、B、C的浓度相等6、一定温度下，反应N2(g)+3讯仗)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A、c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2B、N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变C、2与陌的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D、单位时间里每增加lmolN2，同时增加3mol7、右图是可逆反应X2+3Y2；；=^2Z2在反应过程中的反应速率(o)与时间⑴的关系曲线，下列叙述正确的是()A、句时，只有正方向反应B、勿〜5时，X2的物质的量越

7、来越多C、『2〜如反应不再发生D、為〜如各物质的浓度不再发生变化8、在一体积为10L的容器中,通过一定量的CO和H2O,850°C时发生反应：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)(1)CO和H2O浓度变化如下图，0〜4min的平均反应速率巩CO)=(2)如图中4〜5min之间该反应(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由