高二化学选修四家教资料

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1、第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q>0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=—C(T2—Ti)式屮C表示体系的热容，1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实

2、验室经常测定中和反应的反应热。2、化学反应的焙变(1)反应焙变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“熠”的物理量来描述，符号为H,单位为kJ-morlo反应产物的总焙与反应物的总焰之差称为反应焰变，用△H表示。(2)反应焙变AH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应熔变，其数学表达式为：Qp=AH=H(反应产物)一H仮应物)o(3)反应焙变与吸热反应，放热反应的关系：△H>0,反应吸收能量，为吸热反应。AHVO,反应释放能量，为放热反应。(4)反应恰变与热化学方程式：把一个化学反应屮物质的变化和反应熔变同

3、时表示出來的化学方程式称为热化学方程式，如H2(g)+02(g)=H20(l)；AH(298K)=-285.8kJ•mol-1书写热化学方程式应注意以下儿点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(1)、气态(g)、溶液(aq)o②化学方程式后面写上反应焰变AH,AH的单位是J•molT或kJ-mol-1,且后注明反应温度。③热化学方程式中物质的系数加倍，AH的数值也相应加倍。3、反应熠变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是--步完成，还是分几步完成，其反应焰变-样，这一规律称为盖斯定律。(2)利用盖斯定律进行反应焙变的计算。常见题型是给出儿个热化学方程式，合并岀

4、题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的AH为上述各热化学方程式的AH的代数和。(1)根据标准摩尔生成焙，△乩°计算反应焰变AH。对任意反应：aA+bB=cC+dD△H=[cAfH/(C)+dAfH/(D)]—[aAfHme(A)+bAfH?(B)]第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)原电池的反应都是自发进行的反应，电解池的反应很多不是自发进行的，如何判定反应是否自发进行呢？一、化学反应的方向1、反应熔变与反应方向放热反应多数能自发进行，即AH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4IICO3与CILCOOII的反应。有些吸热反应室温下不能进

5、行，但在较高温度下能自发进行，如CqCOs高温下分解生成50、C02o2、反应爛变与反应方向嫡是描述体系混乱度的概念，嫡值越大，体系混乱度越大。反应的爛变AS为反应产物总嫡与反应物总嫡之差。产生气体的反应为爛增加反应，嬌增加有利于反应的自发进行。3、焙变与爛变对反应方向的共同影响AH-TAS<0反应能自发进行。AH-TAS=0反应达到平衡状态。AH-TAS>0反应不能自发进行。在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向一TASV0的方向进行，直至平衡状态。二、化学反应的限度1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积Z比为一常数，该

6、常数称为化学平衡常数，用符号K表示。(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Q与平衡常数相等时，说明反应达到平衡状态。2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为：a(A)=(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高。(3)平衡

7、常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增人反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。(1