燃烧热_能源(bonie)

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1、第二节燃烧热能源由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不是物质燃烧放出的热量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成液态水时放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol写出上面的热化学方程式一.燃烧热1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。单位：kJ／mol研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度C--CO2（g）S–SO2（g

2、）H–H2O（l）燃烧热通常可利用仪器由实验测得。注意：(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如:C完全燃烧应生成S生成,对于H2，若在25℃时，H2燃烧生成。(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以可燃物为配平标准，其余可出现分数。101kPa1molCO2(g)SO2（g）H2O（l）kJ/mol1mol强调：1、燃烧会放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述）H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量H2的燃烧热为285.8kJ/mol2、意义：3、一定量可燃物完全

3、燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△H思考：能表示H2燃烧的热化学方程式有多少种？而表示H2燃烧热的热化学方程式只有一种。即：H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/molH2的燃烧热为285.8kJ/mol读作：总结：表示燃烧热的热化学方程式的书写应是：可燃物前边的系数只能为1，以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)思考：反应时体系所处的状态一定可燃物的物质的量必为1mol必须完全燃烧必须生成稳定的化合物1、与一般的热化学方程式相比，燃烧热的热化学方程式有何不同？(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2

4、)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol哪一个是H2的燃烧热的热化学方程式？————讨论⑵燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同写它们的热化学方程式时，分别是可燃物前边为1和水前边为1练习题【练习2】已知：2C8H18

5、(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝一11036kJ/molC8H18的燃烧热是多少?△H＝－5518kJ/mol【练习1】H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义是？【练习3】分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的热化学方程式的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=－241.8kJ/molE.H2(g)＋1/2

6、O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/molBE【练习4】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为____________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________285.8kJ•mol-12220kJ•mol-14725.8kJ看看燃烧对环境的污染及侵害思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料

7、的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便阅读回答下列思考题∶1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么?3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么?二、能源1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、天然气。2.使燃料充分燃烧的措施：(1）通