ZFZ 燃烧热_能源

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1、第一章化学反应与能量燃烧热能源学习目标1.理解燃烧热的概念，学会反应热的计算。2.了解目前的能源状况，体会节能降耗的能源观。思考与交流①什么是燃烧？燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应，同时伴有发光和放热的现象。所有的燃烧反应都是放热反应②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？一、燃烧热1、燃烧热:25℃101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。2、概念理解：（1）研究条件：25℃101kPa，条件不同，反应热不同（2）燃料的物质的量规定为1mol（3）生成稳定化合物（即生成物物不能继续燃烧）一般如：C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）（4）单位：KJ

2、/mol(5)研究内容：放出的热量。（6）燃烧热和中和热一样，是在某特定条件下的反应热。【判断】下列说法是否正确？为什么？（1）已知25oC、101KPa下1molC燃烧生成CO气体放出的热量就是碳的燃烧热（）（2）已知25oC、101KPa下2molC燃烧生成CO2气体放出的热量就是碳的燃烧热（）××下列有关H2燃烧的热化学方程式，哪一个代表H2的燃烧热？不能代表的说明原因？（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8KJ/mol（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-241.8KJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-241.8

3、KJ/mol√注意燃烧热化学方程式和热化学方程式的区别练习1：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol如:CCO2(g)HH2O（l）SSO2（g）B.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molD.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l);ΔH=

4、－285.8kJ/mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。3.表示的意义：4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：含义:在101KPa时,1molCO完全燃烧时,放出283.0KJ的热量.如:CO的燃烧热为283.0KJ/mol.应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)ⅹ△HcQ放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。（1）

5、燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的可燃物；（2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热ΔH=－890kJ／mol1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6

6、mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热ΔH=－890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。【例1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？有关燃烧热的计算已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化

7、碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素B小结当问“反应热”“焓变”“△H”是多少时，必须答“△H=+(或-)xxxkJ/mol若问某反应的“中和热”、“燃烧热”等是多少时，。而问的是某个反应放出或吸收的热量是多少时，则应答成“xxxkJ”。相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH<0,单位kJ/mol1mol可燃物不限量不限