高三化学(苏教版)总复习同步练习2-2-2

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1、KHQHZY课后强化作业（时间：60分钟分值：100分）基础巩固一、选择题1.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）4。2、丿2、HgB・C02、NaCl、SiO2C・Na、K、RbD・SiC、NaCkSO2［解析］一般来说，不同晶体熔点的变化规律为：分子晶体v离子晶体V原子晶体。［答案］〃2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力不属于同类型的是（）力・碘和干冰的升华B.二氧化硅和金刚石的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和乙烷的蒸发［解析］/、D组物质汽化或熔化时克服的是分子间作用力；〃组物质熔化克服的是共价键；C中氯化钠熔化克服的是离子键，铁熔化克服的是金属键。［答案

2、］C3.已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A.该晶体属于原子晶体，其熔沸点很高从该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构［解析］从晶体的结构和性质可知晶体是原子晶体，与金刚石的结构和性质有一定的相似性，但C—N键是极性共价键。［答案21.下列数据是对应物质的熔点（°C）,据此做出的下列判断中错误的是（）Na2ONaCl4旧AICI39208011291190BCI34I2O3CO2SiO2-10720

3、73-5717234铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体A.表中只有〃CZ3和干冰是分子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体［解析］从表中各物质的熔点可以看出，Na2O.NaCl、AIF^Al2O3是离子晶体，是原子晶体，AlCh.BCh.CO2形成的晶体是分子晶体。［答案］B2.有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属昇〃型的是（）ABCD［解析］/中，/位于立方体的顶点上，〃位于立方体的中心，A:B=8xj.lXl=l.l,化学式为/B;B中，A.B都位于立方体的顶点上，A:B=1；1,化学式为/B;C中，力位于立方体的顶点上，

4、B位于立方体的棱上，4・〃=8xg・12X^=l.・3,化学式为AB3；Z)中，/位于立方体的顶点和每个面的中心上，〃位于立方体的中心和棱上，=(8X

5、+6X

6、);(12X

7、+1X1)=1.1,化学式为/〃。［答案］C二、填空题cw6.(2010-山东理综，32)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn.Pb°(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳钠米管的层与层之间靠结合一起。⑵67力中共用电子对偏向C,®也中共用电子对偏向则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为o(3)用价层电子对互斥理论推断弘分子中Sn-Br键的键角120°(填“〉

8、，，“v”或)。(4)铅、顿、氧形成的某化合物的晶胞结构是：PM+处于立方晶胞顶点，加2+处于晶胞中心，，一处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为,每个〃/+与个O2—配位。［解析］本题考查电负性.杂化理论.电子互斥理论以及晶体结构基础知识，同时考查知识迁移能力。⑴根据“具有多层石墨卷层结构”可以判断碳纳米管中的C原子具有必2杂化；层间作用为范德华力(分子间力)；(2)共价化合物中,电子对偏向电负性大的原子，因此可以判断：CH4：C>H,SiH4:H>Si,故电负性大小为：C>H>Si-⑶根据电子对互斥理论，孤对电子占据一定的空间，且具有更大的排斥作用，SnBr2中，S〃采用sp2杂化，其中两个杂

9、化轨道与屁成键，剩余一个孤对电子，故键角小于120°;(4)由题目叙述作图可知：加2+居于晶胞中心，故加$+离子个数为1,刃位于晶胞的8个顶点上，故P旷个数为8X1/8=1个,C「位于立方体的棱的中心，立方体共有12个棱，每个棱为四个立方体共有，故O2■为12X1/4=3,故化学式为BaPbO^同样可判断加?+与12个O2■配位。［答案］(l)sp2范德华力(分子间作用力)(1)C>H>Si(3)<(4)BaPbO3127-Mn>Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表:(l)Mn元素基态原子的价电子排布式为,比较两元素的元素MnFe电离能lkJ・fno「'Ii717759I2

10、15091561I332482957回答下列问题:【2、【3可知，气态伽齢再失去一个电子比气态屁*再失去一个电子(2)屁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氧合亚铁离子［屁(GV)/冲的配体CN■中C原子的杂化轨道类型是,写出一种与CV互为等电子体的单质分子的路易斯结构式O(3)金属铁的晶体在不同温度下有