【高考调研】2017版高考化学一轮总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应

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1、第3讲氧化还原反应课时规范训练［单独成册］1.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电了越多的金属原了，还原性越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D.不容易得电了的物质，肯定容易失电了解析：选C。A项金属还原性强弱只与失电子能力有关，与失电子多少无关，如Na和A1,故错课；B项金属阳离了被还原示，也可以得到该元素低价态的离了，如Fe'+被述原后得到Fe2+,故错误；C项，如302=203就是一个非氧化还原反应，故止确；D项，如稀冇气体既不容易得电子，也不容易失电子，故错谋。2.甲、乙代表两种金属，卞列叙述中，

2、不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A.常温下，甲能从水屮置换出氢，而乙不能B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C.甲打非金属反应吋失电子比乙少D.甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡解析：选C。A.在金属活动性顺序表中,活泼的金属能把水或酸中的H置换出来,而活动性弱的金属不能把水或酸屮的H置换岀来，因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据。正确。B.元索的金属性越强，英最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，元索的金属性越弱，英最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。因此可以作为比较甲比乙的金属性强的依据。止确。C.要比较金属活动性的强弱，

3、应该看金属原了失去电了的难易，而不是金属原了失去电了的多少，因此不能作为判断金属活动性强弱的依据。错误。D.—般情况卜有活动性不同的金属与电解质溶液形成原电池时，活动性强的金属作负极，发生氧化反应；活动性弱的金属作正极，在正极上发生还原反应。所以甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，能证明活动性甲〉乙。正确。3.在离子浓度都为0.1mol-L-1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是（）A.在含Ag+、C『+的溶液中加入ZmAg+、Cu2+B.在含吋+、B『2的水溶液中滴加KI溶液：阳+、Br2C.在含NH：、HCO

4、；「的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：XH；.HCO?D.在含A10T、0H一的溶液中逐滴加入盐酸：A10二0H-解析：选A。A.根据金属活动性顺序表判断，氧化性：Ag‘>C『+,在含A/、C产的溶液屮加入Zn发生反应的先后顺序：Ag+、Cut正确;B.氧化性:Fe3+

5、2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为S02>r>Fe2+>H2o2>cr,则下列反应不可能发生的是（）A.2Fe3++S02+2H20=2Ee2++SO'"+4H+B.12+SO2+2H20=H2S0i+2HIC.2Fe2++I2=2Fe3++2rA.H202+S02=H2S04解析：选c。解答木题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项S02是还原剂，Fe'+是还原产物，故还原性为S0，>Fe2+,A项能发生；B项中SO?是还原剂，2是还原产物，故还原性为SO2>T",B项正确；C项中F/十是还原剂，I一是还原产物，故还原性为F

6、e2+>r,与已知信息矛盾,故C项错;D项中S02是还原剂，HA是氧化剂,故还原性为S02>H202,D项正确。1.钳(T1)盐与氟化钾(KCN)被列为A级危险品。己知下列反应在一定条件下能够发牛：⑴Tl'++2Ag=T1++2Ag+(2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+,卜列离子氧化性比较顺序正确的是()A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe'+>Ag+>lT+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+解析：选D。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2.已知S(T的还原性大于广的还原性,某无色溶液中可

7、能含有广、N眼C『+、SOt,向该溶液屮加入少量漠水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I一②肯定不含c『+③肯定含有S(T④可能含有广A.①③B.①②③C.③④D.②③④解析：选D。C『+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含冇Cu2+；因为S0「的还原性大于「的还原性，所以向该溶液中加入少量枳水，则首先发生反应：Br2+H2O+SOr=SOr+2H++2Br~,溶液仍呈无色。则可能不含有厂，也可能含有1一。但因为未发生反应Br2+2r=l2+2Br_,不产生12,所以溶液仍然为无色。因此正确的说法为②