硫的转化-浓硫酸

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1、第三章自然界中的元素第三节硫的转化第三课时浓硫酸实验中学高一化学组（一）、浓硫酸的物理性质颜色:状态:沸点:密度(与水相比):在水中的溶解性:无色油状液体高,难挥发比水大以任意比与水互溶，放出大量的热质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L。一、浓硫酸的性质如何稀释浓硫酸?想一想思考操作稀释浓硫酸如何操作？：将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中正确操作结论CuSO4·5H2OCuSO4H2SO4（浓）现象：蓝色晶体变白了（二）、浓硫酸的特性1、吸水

2、性：(能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合)。如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。【实验1】:在两支试管中分别放入少量胆矾，再分别加入少量浓硫酸和蒸馏水，振荡，观察固体和溶液的颜色变化。然后描述现象。浓硫酸的吸水性实验物理变化浓硫酸吸水性：用途气体干燥剂浓硫酸气体→可以干燥中性、酸性、不具强还原性气体。如：CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO2、HCl等还原性气体：H2S、HBr、HI不能干燥碱性气体：NH3思考1因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不变化，对吗？【实验2】:将浓硫酸滴在白纸上

3、后，观察白纸的变化现象。浓硫酸的脱水性实验2、脱水性浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素——炭化现象：纸变黑化学变化1.生成的黑色物质是什么物质？2.这些物质怎么转变为炭的？思考1浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理？讨论：吸水性和脱水性的区别H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOOH2SO4xH2OCCCCCC吸水脱水对象吸收现成的水有机化合物中的H和O（2：1）发生反应生成水练习一向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现

4、象的原因的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气体的溶解度随温度升高而降低A3、氧化性①与不活泼金属反应【实验3】:将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用如图所示的实验装置进行实验,观察实验现象.浓硫酸与铜的反应实验实验现象：生成的气体使品红褪色，溶液显蓝色0+6+2+4失2e-×1得2e-×1还原剂氧化剂氧化产物还原产物铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O想想看：在该反应中浓硫酸的作用是什么？氧化剂与还原剂的物质的量比是多少？注意：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化②

5、与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O0+6+4+4失4e-×1得2e-×2还原剂氧化剂氧化产物还原产物该实验体现了浓硫酸的强氧化性浓硫酸的特性小结：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性强烈的腐蚀性灼伤皮肤正确处理规范使用，妥善保存用途：可用作干燥剂，干燥O2、Cl2、CO2、SO2、HCl、H2等气体用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（）A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀不消失B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失C.先用盐酸酸化，再加入Ba

6、Cl2溶液产生白色沉淀D.以上都不能证明硫酸根离子的检验可能含有SO32-可能含有Ag+排除CO32-的干扰C浓硫酸与金属反应的规律:1、不产生H2浓硫酸一般被还原为SO22、加热时与绝大多数金属反应3、常温下与活泼金属反应加热后：会剧烈反应表面生成但Al、Fe与浓硫酸接触发生钝化致密的氧化物薄膜在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对试管加热充分反应后，(1)若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完________（填是或否），其理由是_________________________________________________

7、_____________________________（2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完________（填是或否），其理由是____________________________________________思考三否是随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止锌与浓硫酸，稀硫酸都反应向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（   ）（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol（C）等于0.45mol（D）小于0.45molD1.下列变化反映了浓硫

8、酸的哪些性质？①浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑。②敞口放置的浓硫酸久置增重。③Zn粒放入稀硫酸中时有气体放出。④把硫酸铜晶体放入浓H2SO4中变成白色。⑤用铝槽车可以装运浓H2SO4。⑥用浓