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1、福州四中校本作业《化学反应原理》复习卷20181111一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个正确答案。）1.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH二7的溶液B.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.c（H）=c（0H）=10-6mol/L溶液2.己知血+31【片—2皿AH<0,正反应速率为V】；2IlI==ni2+l2△II〉0,逆反应速率为V2o对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V】和V2的变化情况为（）A•同吋增大B.同吋减小C.W增大,「2减小D.£减小，也增大3.下列有关平衡常数叙述中，正确的是（）A.不同浓度的同一弱电解质，其电离
2、常数（A）不同B.温度越高，化学平衡常数一定越大C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4.已知：
3、p4（s,白磷）=P（s,红磷）A〃=—18.39kj・mol-1又知：P4（s,白磷）+502（g）=2P205（s）A/Z4P（s,红磷）+502（g）=2P205（s）Mk则△〃和A丛的关系正确的是（）A.、HZ压B.C・△〃=△/D.无法确定5.常温下，下列离子能使纯水屮的H•离子数目增加的是（）A.S2_B.C0：厂C.NH；D.Br"图16.下图是化学能与电能相互转换的两套装置。対此两套装置的分析正确的是
4、（）A.两装置屮，铁电极上均有气体产生B.图2装置中铁片上发生氧化反应A.石墨电极上发生的电极反应均为：2H+2e=H2tB.随着反应的进行，图1中电解质溶液的pll增大,图2中电解质溶液的pH减小。ZnCuZnSOa溶液CuSOa溶液Q址温度计A图1图2图3图4A.图1所示的实验：根据检流计(G)屮指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B.图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C.图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和W0II反应测定中和热D.图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2N02(g)一NO-(
5、g)是吸热反应8.与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是()A.AH<0,AS〈0的反应肯定能自发进行B.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△//<()C.体系能量增大和混乱度增大都冇促使反应自发进行的倾向D.CaC03(s)=CaO(s)+CO2(g)的AH>0,AS<0,该反应在较高温度下能自发进行讣FTFTAgNO3溶液KCI溶液甲乙9.如图所示，a.b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是()A.乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e=Fe2+B.当电解一段吋间后，将甲
6、、乙两溶液混合，一-定会沉淀C.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L(标准状况)D.甲烧杯中溶液的pH降低10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()••①由山、L蒸气、HT气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO?转化为SO：,的速率①在含有Fc(SON)3的红色溶液屮加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A.②③B.②④C.①③D.①④8.在体积可变的容器屮发生反应N2+3H2L<2NH3当增人压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.活化分子百分
7、数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多C.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞9.下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的AH<0C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成比的速率D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(AH<0),加入少量浓硫酸并加热，反应的反应速率和平衡常数均增大10.反应N,(g)+02(g)=2N0(g),在密闭容器
8、屮进行，能加快该反应速率的是()A.扩大体积使压强减小B.体积不变充入2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入He11.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)HC(g)+D(g),当下列物理量不发生变化吋，能表明该反应已达到平衡状态的有()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥B的转化率A.①④⑤⑥B.④⑤⑥C.②③④D.④⑥12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)
