化学反应原理专题二综合练习含答案.doc

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1、专题二化学反应速率与化学平衡练习1、对于的反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增加了2倍；在10℃时完成某反应的10%需要81min，若将温度升高到30℃，完成该反应的10%需要时间为（）AA．3minB．9minC．20.25minD．13.5min2、在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则此反应所经过的时间为（）A．2minB．3minC．4minD．5min3、把在空气

2、中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是(　　)A．0～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态4、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应

3、速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞5、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧

4、烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧6、将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是(　　)A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅7、在密闭容器中进行2SO2+O2→2SO3(g)（正反应放热）。下左图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推

5、断在t1时刻突然变化的条件可能是（）A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积8、在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下右图，则该反应(　　)A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体第7题v正VtOt1v逆v正v逆第8题9、在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)A．平衡向逆反应方向移动了B．

6、物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a>b10、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率11、有两个极易导热的密闭容器a和b（如下图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和

7、等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4(正反应放热)，则以下说法正确的是(　　)A．反应起始时反应速率的关系：va

8、(　　)A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒