化学反应原理综合练习七含答案.doc

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1、高二化学期末复习综合练习（七）1、常温下，分别将四块形状、质量相同的铁块同时投入四种溶液中，生成氢气速率最快的是（）A．200mL2mol·L－1HClB．100mL2mol·L－1H2SO4C．100mL3mol·L－1HNO3D．50mL18.4mol·L－1H2SO42、（双选）某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能大于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－13、下列说法正确的是（

2、）A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C．化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化4、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间（）A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部5、“天宫一号”的供电系统中

3、有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，正确的是（）:A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e—=2H2↑+4OH—C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e—=2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6、可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)＋P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所

4、示：正确的是(　　)A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等7、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z浓度变化如图所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。下列正确的是(　　)A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·(L·min)－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度

5、，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强8、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性电极电解该溶液片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A．35.5∶10.8       B．16∶207       C．8∶1        D．108∶35.59、下列装置图及有关说法正确的是（）①②③④A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>

6、只闭合K3>只闭合K2>都断开D．装置④中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.05NA10、将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为               （   ）A．0.3mol        B．0.15mol                C．小于0.15mol               D．大于0.15mol，小于0.3mol11、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方

7、程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）,υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）12、下列叙述正确的是(　　)A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO、SOB．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mo

8、l/LBOH溶液中c(O