碘溴的提取教案

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1、碘溴的提取教案　　溴、碘的提取　　【教学目标】　　知识与技能：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘　　单质的性质及其差异；　　2．知道溴离子、碘离子的检验方法；　　过程与方法：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的的基　　本技能；　　2.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；3．通过对比联系，培养学生的知识迁移能力；　　情感态度与价值观：通过对工业溴、碘制取的学习，培养学生学习化学的兴趣。【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置

2、换反应　　2.Br、I的检验　　【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学过程】[溴、碘的化学性质]　　[引入]地球上99％的溴蕴藏在海洋里，因此溴被称为“海洋元素”。海水中还富含了丰富的碘。那么如何从海洋里提取溴和碘。溴元素在海水中以溴离子的形式存在，碘元素在海带中以碘离子的形式存在，怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？今天我们就来学习下溴、碘的提取。[演示实验]　　［实验1］在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。［实验2］

3、在两支试管中各加入2～3mLKI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。　　--　　卤素单质及其化合物的一些性质实验　　实验氯水与溴化钾溶液的反应氯水与碘化钾溶液的反应溴水与碘化钾溶液的反应实验现象下层溶液无色变为橙红色下层溶液无色变为紫红色下层溶液无色变为紫红色化学方程式2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2[提问]上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？[讲解]元素非金属性强弱顺序：Cl＞Br

4、＞I　　检验氯气是湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有氯气。为什么会变蓝呢？　　因为2KI+Cl2=2KCl+I2反应产生了碘，碘遇淀粉变蓝色。根据碘这一特性，我们就可以用淀粉来检验单质碘的存在。　　[提问]氟氯溴碘最外层电子数相同，所以化学性质相似，那么我们根据氯气可以和水、氢氧化钠反应，溴碘能不能和他们反应，若能写出化学方程式？[学生回答]I2+H2O==HI+HIOBr2+H2O==HBr+HbrOBr2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O　

5、　[提问]氯、溴、碘同族元素元素化学性质相似，那么如何区别氯、溴、碘离子？如何实验室是如何检验氯离子的？　　[学生回答]AgNO3溶液和稀硝酸溶液，产生白色沉淀。　　[提问]那么将AgNO3溶液滴到溴化钾、碘化钾里又会有什么现象？[学生回答]分别产生浅黄色沉淀；黄色沉淀NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3　　[溴、碘的物理性质]　　[提问]氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？[演示实验]展示溴碘单质样品。　　[讲解]在通常情况下，溴单质是

6、深红棕色、密度比水大的液体；有毒，所以我们用一般用水封法保存。　　碘单质是紫黑色的固体，易升华。　　溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。　　Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液的颜色变化Br2水黄→橙酒精橙红紫红→褐苯橙→橙红淡紫→紫红汽油橙→橙红淡紫→紫红CCl4橙→橙红紫→深紫--　　I2深黄→褐[溴、碘的提取]　　[引言]学习了溴和碘的这些性质，那么我们就来解决前面的问题，如何从海水中提取溴碘单质？　　[讲解]提取粗盐后的母液　　冷凝粗溴精制通入Cl2溴水高纯度的溴单质鼓

7、入热空气或水蒸气溴和水蒸气通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中2KBr+Cl2=2KCl+Br2得到单质溴。但是得到的单质溴依然存在于水里面，那用什么方法将它从水里面分离出来？于溴的沸点很　　低，所以可以用鼓入热空气或水蒸气的方法分离得到溴蒸汽，再冷却就得到粗溴。在精制粗溴就得到了高纯度的溴单质。　　这是工业提取溴单质的方法，那么工业上又是如何提取碘的呢？水氯气　　干海带　　侵泡液过滤滤液粗碘碘单质　　[溴碘的用途]　　溴化银被用作照相中的感光剂。当你“咔嚓”按下快门的时候，相片上的部分溴化银就分解出

8、银，从而得到我们所说的底片。　　水氯气碘氧化过滤提纯单质