高三化学一轮复习练习题

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1、高三化学一轮复习练习题————电化学一、选择题1．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是()A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)

2、3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强3．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是()A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B.放电一段时间后

3、，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变4．用石墨作电极电解2mol·L-1NaCl和1mol·L-1MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是（）pH5．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大,最后为76.按右图装置实验，a、b为Pt电极，A、B两

4、烧杯分别盛放200g10％NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电—段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是()A．电源P极为负极B．c极上析出固体的质量为16gC．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6LD．a极上所发生的电极反应式为4OH－－4e－=2H2O+O2↑7、某原电池总反应离子方程式：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液FeCl3B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液Fe(NO3)3C.正极为Fe，负极

5、为Zn，电解质溶液Fe2(SO4)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液CuSO48．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　D．电池放电时，H2是负极9．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH——4e——==

6、2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路

7、中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11．用石墨作电极电解1mol·L-1的CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5mol·L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质,可使电解质溶液恢复到原来的状况（）A．CuOB．CuSO4C．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O12.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e

8、—=Pb(s)+SO42—(aq)13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正