高三化学一轮复习

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1、高三化学一轮复习§8-2水的电离与溶液的酸碱性【2014考纲解读】1.理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。2了解溶液的酸碱性和pH的关系。3．学会pH的计算。4．了解测定溶液pH的方法，知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。【考点知识梳理】一、水的电离和水的离子积1、水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，电离出和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）=。2、水的离子积：Kw＝c

2、(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3、影响水的电离平衡的因素①温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动②浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是。4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件　　　平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(

3、H＋)酸碱可水解的盐Na2CO3NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na[深度思考]1．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移

4、动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　)A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液3．25℃时，水中存在电离平衡：H2O

5、H＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大题组二　水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算4．求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝_______

6、___，c(OH－)＝__________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。5．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)①pH＝0的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶36．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、

7、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是(　　)A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁二、溶液的酸碱性和pH值1、溶液的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。(2)中性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。(3)碱性溶液：c(H＋)c(OH－)

8、，常温下，pH7。『注意』一定温度下，溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7无关，与溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小有关。2、溶液的pH值：（1）表达式：（2）测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计测量法。注