《离子键 离子晶体》导学案2

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1、《离子键离子晶体》导学案【学习目标】1、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。2、进一步认识晶体的内部特征。【课前预习】1、什么是离子键？作用力的实质是什么？2、什么是晶格能？影响因素有哪些？3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？4、指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH5、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2【新课

2、学习】板块一、离子晶体概念【自主学习】阅读课本离子晶体的内容，思考离子晶体的特征。[思考1]离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？[思考2]判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaFNaClNaBrNaI(2)MgONa2O[思考3]哪些物质属于离子晶体？【归纳整理】1、定义2、特点：3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：4、物质的类别：板块二、离子晶体的结构【讲述】边展示模型边讲解离子晶体的空间结构1、NaCl型：观察NaCl的晶体结构示意图，思考后填空：(1)每个Na+

3、同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为，化学式为。(2)根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有个Na+，有个Cl-。(3)在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　个。(4)在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体。(5)已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个？()A、3.0×10-8cmB、3.5×10

4、-8cmC、4.0×10-8cmD、5.0×10-8cm2、CsCl型：观察CsCl的晶体结构示意图，思考后填空：(1)每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为，化学式为。(2)根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+，有个Cl-。XY(3)在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有　个【巩固练习】1、某离子晶体的结构(局部如图)，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是。板块三、离子晶体的配位数【交流与讨论】氯化钠与氯化铯

5、均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子的数目的多少，与有关。【讲述】离子晶体的配位数以及与r+/r-的关系　　NaCl六配体，CsCl八配体，ZnS四配体，均为AB型晶体，为何配位数不同？【归纳整理】1、离子晶体稳定存在的条件：离子形成晶体时，阴、阳离子总是尽可能紧密地排列，且一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子越多，体系能量越低，所构成的离子晶体就越稳定。2、离子晶体的配位数：NaCl型离子配位数

6、为，CsCl型离子配位数为。【交流与讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？【讲述】3、r+/r-与配位数：从六配位的介稳状态出发，进行半径比与配位数之间关系的探讨。(ABCD为正方形)阴、阳离子半径比与配位数的关系r+/r-配位数实例0.225~0.4144ZnS0.414~0.7326NaCl0.732~1.08CsCl＞1.012CsF【课时训练】1、已知Cd2+半径为97pm，S2-半径为184pm，按正负离子半径

7、比，CdS应具有型晶格，正、负离子的配位数之比应是；但CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是，这主要是由造成的。2、某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为()A．abcB、abc3C．ab2c3D．ab3c3、在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且最近的Cl所围成的空间构型为()A．正四面体　　B．正六面体　　C．正八面体　　D．正十二面体4、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是()A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个C．

8、氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—5、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>