化学反应的热效应-习题及答案.doc

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1、第一节化学反应的热效应训练案班级：姓名：1、下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，不可能有能量的变化2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反D．氧化钙溶于水3、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）A、铝片与稀硫酸的反应B、氢氧化钡与硫酸的反应C、灼热的炭与二氧化碳的反应D、甲烷在氧气中燃烧4、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()①、C(s)＋O2(g)===CO2(g)△

2、H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②、S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③、H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④、CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③5、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B

3、.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-16、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q1>Q2>Q3　B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q37、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放

4、出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；△H=—890kJ·mol-1B、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=—890kJ·mol-1C、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=890kJ·mol-1D、1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)△H=890kJ·mol-18、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O

5、2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是（）A、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定B、由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定C、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定D、由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定9、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）、反应的热化学方程式为。（2）、又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44

6、kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）、此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。10、中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热，在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。（1）、中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有（2）、该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是。11、已知：Zn（s）＋S（斜方）＝ZnS（s）；△H1

7、＝－206.0kJ/molZnS（s）＋2O2＝ZnSO4(s)；△H2＝－776.8kJ/mol试求由单质反应生成ZnSO4(s)的反应热，即Zn（s）＋S（斜方）＋2O2＝ZnSO4(s)的△H=。12、已知Sn(s)+Cl2(g)=SnCl2(s)△H=-349.8kJ.mol-1SnCl2(s)+Cl2(g)=SnCl4(l)△H=-195.4kJ.mol-1Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)的反应热△H为13、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。（1）实验中观察到的现