专题09化学反应速率与化学平衡（练）-2017年高考化学二轮复习讲练测

《专题09化学反应速率与化学平衡（练）-2017年高考化学二轮复习讲练测》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题九化学反应速率与化学平衡☆★條鬲考1.【2015安徽理综化学】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）=^2NO（g）,—定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T>N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A.温度T下，该反应的平衡常数广cB.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H<02.【2015江苏化学】在体积均为1

2、.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2（g）+c⑸2C0（g）达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中I、II、III点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）A.反应CO2（g）+c（s）^^2C0（g）AS>0^aH<0B.体系的总压强P总：P总（状态II）>2P总（状态I）C.体系屮c（CO）：c（CO,状态II）<2c（CO,状态III）D.逆反应速率V逆：V逆（状态I）>V逆（状态III）3.【2015海南化学】10ml浓度为lm

3、ol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A.K2SO4B.CH3COONaC・CuSO4D.Na2CO31.[2015重庆理综化学】拨基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：C0（g）+H2S（g）C0S（g）+H2（g）K=0.1反应前CO物质的量为lOmol,平衡后CO物质的量为8molo下列说法正确的是A.升高温度，H?S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H?S物质

4、的量为7molD.CO的平衡转化率为X0%2.【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入ImolZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不牙礪的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C・X与Y的平衡转化率Z比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0,4molL_13.[2015四川理综化学】一定量的CO?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+C02(g

5、)亍』2CO(g)。平衡时，体系屮气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)二气体总压(P总)x体积分数。下列说法正确的是()A.550°C时，若充入惰性气体，。正，。逆均减小，平衡不移动B.650°C时，反应达平衡后CO?的转化率为25.0%C.T°C时，若充入等体积的CO?和CO,平衡向逆反应方向移动D.925°C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总4.【2015北京理综化学】(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所

6、示:h2o(3)反应I【：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii.SO3(g)分解。L(L..L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。1000x①X代表的物理量是O②判断L1、L?的大小关系，并简述理由：o1.【2015广东理综化学】(16分)用02将HC1转化为C12,可提高效益，减少污染，(2)新型RuCh催化剂对上述HC1转化为Cl2的总反应具

7、有更好的催化活性，①实验测得在一定圧强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的aHCi—T曲线如图12,则总反应的ZkH0,(填“>”、或y”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是o②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl-T曲线的示意图，并简要说明理由：。③下列措施屮有利于提咼ShCI的有cA、增大n(HCl)B、增大n(02)C、使用更好的催化剂D、移去出0(2)-定条件下测得反应过程中n(C12)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10'3mol01.83.75.47.2计算2.0〜6.0

8、min内以HC1的物质的量变化表示的反应速率(以molmin'1为单位，写出计算过程)。(4)Cb用途广泛，写出用Cb制备