专题09化学反应速率与化学平衡（测）-高考化学二轮复习讲练测含解析

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1、201了届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】专動化学与化总分100分时间45分钟班级学号得分（-）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1.【百强校•哈师大附中12月月考】在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）A.食物放在冰箱屮B.塑料制品中添加抑制剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.燃煤发电时用煤粉代替煤块【答案】D【解析】试题分析：A.冰箱内温度低，反应速率减慢，食物存放时间长，A项错误；B.塑料制品中添加抑制剂，减慢塑料的老化，B项错误；C.在糕点包装内放蚤小包除氧剂，防止糕点被氧化变质，C项错

2、误；D.燃煤发电时用煤紛代替煤块，增大煤与氧气的接触面积，加快化学反应速率，D项正确：答案选D。考点：考查化学反应速率的影响因素2.【百强校•山西大学附中12月月考】在一定温度下可逆反应2+3出丁匕2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（）①2个N三N键断裂的同时，有3个H—H键形成②反应混合物中各组分的体积分数保持不变③恒温恒容时，容器内的压强不再改变④1个N三N键断裂的同吋，有3个N—H键形成⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等（6）单位时间生成nm0IN2，同时生成2nmolNH3⑦气体的平均相对分子质量不再改变⑧2出NH3的分子数一定为1：3：2

3、⑦恒温恒容吋，气体的总物质的量不再改变⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变A、①②③④⑤⑥⑦⑨B、①②③⑤⑥⑩C、③④⑤⑥⑦⑧D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩【答案】D【解析】试题分析：①1个N却键断裂的同时，有3个以H键形成，能证明正逆反应速率是相等的，故正确；②反应混合物中各组分的体积分数保持不变，是化学平衡状态的特征，故正确；③反应是一个前后系数和变化的反应，当恒温恒容时，容器內的压强不再改变，证明达到了平衡状态，故正确；④1个N三N键断裂的同时，有3个2H键形成，只能体现正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故错误；⑤NH3生成的速率与盹分解的速率相等，说明正逆反

4、应速率相等，达到了平衡状态，故正确；⑥单位时间生成dmolNr同时生成2nmol盹，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；⑦气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，质量前后是守恒的，N变化，当气体的平均相对分子质量不再改变，证明达到了平衡，故正确；⑧血吐、盹的分子数为1：3：2的状态不是平衡状态的判据，故错误：⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变，证明达到了平衡状态，故正确；⑩恒温恒压时，容器内的密度等于质量和体积的比值，根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积会变，所以容器内气体的密度会变，故正确；故选D。考点：考查化

5、学平衡状态的判断1.【百强校•西安中学第四次月考】在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g)催化剂、^=^2NH3(g)AH

6、所需要的时间越短，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡时盹的含量降低，故该说法错误；B.温度高反应速率快，首先达到平衡，由于平衡逆向移动，所以平衡时盹的含量比低温时低，故甲的温度比乙的高，正确；C.増大压强，化学反应速率快，达到平衡所需要的时间短；増犬压强，化学平衡正向移动，氢气的转化率増大，错误；D.不同催化剂催化反应不同，但是不能使化学平衡发生移动，催化效率越高，反应速率快，就先达到平衡，根据图像可知甲使用的催化剂效率比乙使用的高，错误。考点：考查催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。1.【百强校•六安一中第五次月考】

7、在1.0L密闭容器中放入0」0molX,在一定温度下发生反应：X(g)—Y(g)+Z(g)AH<0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示.以下说法正确的是()A.从反应开始到“时的平均反应速率v(X)=年molL_,min_I11B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32C.欲提高平衡体系屮Y的含量，可升髙体系温度或减少Z的量D.其他条件不变，再充入0.lmol气体X,平衡正向移动，X的转化率增大【答案】B【解析】试题分析：A.设反应的X物质的量为X,X(g)—Y(g)+Z(g)起始量(mol)0.1000转化量(mol)xxx0.7KPa量(m

8、ol)0.10-xxx在恒容容器屮，气体的压强Z比等