（江苏专用）2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型六物质结构与性质选考

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1、题型六物质结构与性质(选考)1.(2018•苏州市高三调研)超细氧化银(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(N03)2-6出0和[C0(NH2)2〕(尿素)为原料制备。(1)Ni”基态核外电子排布式为。(2)与N0：「互为等电子体的一种分子的分子式为o(3)尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为,1mol尿素分子中含有的o键的数目为(4)C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序为(5)Ni0(氧化银)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷,

2、例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个N『+空缺，另有两个一被两个NF+所取代。其结果品体仍呈电中性，但化合物中Ni和0的比值却发生了变化。经测定某氧化鎳样品中NF+与+的离子数之比为6：91,若该晶体的化学式为NiO则心。答案(1)[Ar]3d8(或ls22s22p63s23p63d8)(2)BFs、SO3等(3)sp27侃(4)N>0>C(5)0.97解析(2)根据等电子体概念可知，原子数和价电子数分别都相等的微粒互为等电子体，N0；离子中有四个原子，价电子数为24,所以与硝酸根离子互为等电子体的一种分子为B

3、F,SO,、C0CL等。(3)尿素分子的结构简式为CO(NH2)2,分子中含有碳氧双键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp?杂化，每个分子中含有7个o键，所以1mol尿素中含有7mol0键。(5)因为氧化線样品屮Ni'+与Ni汨的离子数Z比为6：91,所以線元素的平均化合价为(6X34-91X2)/(6+91)=200/97,根据化合物中化合价代数和为零可得200/97X^=2,解得尸0.97o2.钻的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。仃)Co?+基态核外电子排布式为。⑵制备[Co(H2O)6]

4、纤的反应为(NHJ2[Co(SCN)』+6H20=[Co(H20)6(SCN)2]+2NH.SCN。①配合物[Co(H20)6]2+中与Co?+形成配位键的原子是(填元素符号)；SC2的空间构型为(用文字描述)。②NHSCN在180〜190°C分解并制得脈(结构简式如图所示)，弧分子中氮原子杂化轨道类型为:1molM中含o键数目为oNH人H2NNH?孤的结构简式(3)—种钻的化合物可用作石油脫硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O'一紧邻的旷有个(填数字)。答案(1)ls22s22p63s23p63d7或[H]3c

5、f(2)①0直线形②sp?和s『8Ax⑶8解析(1)27号元素钻，C产基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d7或⑵①出0的0原子提供孤电子对，钻离子提供空轨道，配合物[Co(H20)6]2+中与Co?+形成配位键的是0原子；SC2与CO?是等电子体，空间构型为直线形。②孤分子中氮原子形成三个单键的朵化轨道类型为杂化，形成一个双键的杂化轨道类型为sp?杂化，1mol弧中含。键数目为盹。⑶观察最上面的平面的中心有1个其上下两个平面屮分别有4个0=晶体屮与每个旷紧邻的0_有8个。1.(2018•江苏省丹阳髙级中学高

6、三上学期期中)甲基咲喃与氨在高温下反应得到甲基毗咯:Q+NH，豊鸞护q+HQ甲基咲喃甲迢比咯(DZn的基态原子核外电子排布式为o⑵配合物[Zn(NHa)3(H2O)]2+中，与Zr?+形成配位键的原子是(填元素符号)。(3)1mol甲基咲喃分子屮含有。键的数目为o(4)甲基毗咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是°与NH?分子互为等电子体的阳离子为。(5)甲基毗咯的熔、沸点高于甲基咲喃的原因是(2)锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为o答案(1)[Ar]3dI04s2或ls22s22p63s23p63

7、d*°4s2⑵N和0(3)12加⑷sp‘和sp‘H30+(5)甲基毗咯分子间存在盘键⑹1：1解析⑴锌是30号元素，基态核外电子排布式为[Ar]3d104s2或⑵配合物[Zn(NH3)3(IbO)¥十中氨气分子中的氮原子提供孤对电子与锌离子形成配位键，水分子中的氧原子提供孤対电子与锌离子形成配位键。(3)每个甲基咲喃分子中含有6个碳氢键，即为o键，含有2个碳碳单键，2个碳氧单键，2个碳碳双键，每个单键都是1个o键，双键中含有1个。键和1个兀键，所以总共有12个o键。(4)甲基毗咯分子中有两类碳原子,一类碳原子形成碳碳单键，采用

8、sp‘杂化，一类碳原子形成了碳碳双键，采用sp'杂化，与氨气分子互为等电子体的物质含有四个原子且有10个电子，所以为水合氢离子。(5)甲基咲喃的氧原子没有与氢原子形成共价键，所以无法形成分子间氢键，而甲基毗咯的氮原子和氢原子形成了共价键，可以形成分子间氢键，从而提高了熔、沸点。(6)X原子