新课标通用2020届高考化学一轮复习专题测试六化学反应速率与化学平衡含解析20190717364

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1、专题测试(六)　化学反应速率与化学平衡1.有某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是(　　)A．a＋b0时，y轴表示达到平衡时B的转化率D．ΔH>0时，y轴表示达到平衡时C的浓度答案　B解析　a＋b0，升高温度，则平衡右移，反应物A、B的转化率升高，C

2、的浓度增大。2．下列说法正确的是(　　)A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的答案　A解析　焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确；放热反应的ΔH<0，熵增加反应的ΔS>0，则反应一定能自发进行，B不正确；放热反应常常是自发的过程，吸热反应有些也是自发的。3．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进

3、行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92下列说法正确的是(　　)A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确答案　C-13-解析　K1＝；常

4、温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，即5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。4．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是(　　)物质XYZW初始浓度/mol·L－10.50.500平衡浓度/mol·L－10.10.10.40.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K＝16C．保持温度不变增大压强，反应

5、速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64mol·L－1答案　C解析　根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为×100%＝10%，A正确；K＝＝16，B正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C错误；设达平衡时W的浓度为cmol·L－1(0

6、达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是(　　)①降温　②恒压通入惰性气体　③增加N2的浓度　④缩小体积增大压强A．①④B．①②C．②③D．③④答案　A解析　该反应为放热反应，降低温度平衡右移，N2的转化率增大，①正确；恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，平衡左移，N2的转化率减小，②错误；增加N2的浓度，H2的转化率增大，但N2-13-的转化率减小，③错误；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡右移，N2的转化率增大，④正确。本题选A。6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反

7、应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ/mol答案　B解析　A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成物，是反应②的反应物，是中间产物，不是催化剂；

8、D项，akJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．反应ClO－＋H2OHClO＋OH－，通入二氧化碳气体，溶液的漂白性增强B．合成氨工业上采用高温条件下反应C．为了增大汽水中二氧化碳的溶