分析化学重点(精品)

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1、1分析化学：是人们获的物质化学组成和结构信息的科学，是化学学科的一个分支。2.谋差:分析过程中，存在一些影响测定的因素，使测定值与真实值之间存在一定的差值，称为误差。3.系统误差：由于分析过程中某些比佼确定的因素引起的误差。弹向，重现，为可测误差）4.随机课差：由于分析过程屮各种因素的随机波动引起的谋差。又称偶然谋差。（服从统计规律）5•准确度：分析结果为真实值的接近程度。即为真值的偏离程度。准确度用误差表示。它可反映系统误差和随机误差综合大小的影响程度6.精密度：用相同的方法对同一个试样平行测定多次，得到结果的相互接近程度。精密度用偏基表示7.平均值的置信区

2、间：根据样木均值及标准偏差s,可以估计总体均值U所在的范围。&有效数字：指在分析过程屮实际能测量到的有实际意义的数字。9.重量分析法：是将试样中的待测组分从试样中分离出來，然后用准确称量的方法测定待测组分含量的一种定量分析方法。10.滴定分析法：是建立在化学反应平衡的基础上，用标准溶液进行滴定，以测定物质含量的一类分析方法，是化学定量分析中重要的分析方法。11.化学计最点：标准溶液与被测物质定最反应完全时，反应达到了“计最点”。-sp12.滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发牛颜色变化的转变点成为“滴定终点”。-ep13.终点误差：滴定终点与计量点不符合，而造

3、成的分析误差成为“终点误差”。-Et14.滴定：滴定剂从滴定管加到被测溶液屮的过程。15.标准溶液：是指已知准确浓度的溶液。16.棊准物质：能用于直接配置标准溶液或用来确定某-•溶液准确度的物质。17.酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。18.质子平衡：酸碱反应达到平衡是，酸给出质子的量等于碱所接受质子的量。19.分布系数：平衡时溶液屮某物种的浓度占总浓度的分数。用§表示：5i=ci/c20.滴定Illi线：以溶液的pH为纵处标，所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图21.配位滴定法：利用形成络合物的反应进行滴定分析的方法，称为配位滴定法。又

4、称络合滴定法。22.螯合物：市屮心离子与多齿配体形成的具有坏状结构的配合物称螯合物。23.络合物：通常指含有络离子的化合物。24.配合物：由可以提供孤电了对的配位体与接收孤电了对的中心原了以配位键结合形成的化合物。常见的配合物可分为简单配合物和螯合物25.酸效应：H+与Y4-离子的副反应对主反应的彩响，或由于H+的存在，使络合体Y参加主反应能力降低的现象称为酸效应，也叫质子化效应或pH效应。26.氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的一类滴定方法。是冇电子转移的反应11••滴定分析法对滴定反应的要求：（1）反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要按一定的化

5、学方程式进行，而口反应必须接近完全（通常要求达到99.9%以上）。这是定暈计算的基础。（2）反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于速度较慢的反应，冇时可通过加热或加入催化剂等办法来加快反应速度。（3）要有简便可靠的方法确定滴定的终点。（4）杂质不得干扰主反应，否则除去。12.滴定分析方法的分类：按滴定反应的类型分：酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法按滴定方式分：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法13.滴定分析的误差:称量误差、量器误差、方法误差14.滴定分析有计算题：老师上课讲的计算题见附件315.酸碱质子理论：凡是能给出质子的物

6、质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。（会判断共轨酸,共轨碱）16.酸碱的离解常数：17.共轨酸碱对的Ka与Kb的关系：KaKb=KwKa1Kb3=Ka2Kb2=Ka3Kb18分布系数的作用或意义：（1）深入了解酸碱滴定过程（2）判断多元酸碱分步滴定的可能性（3）对于了解配位滴定与沉淀滴定条件等也是冇用的。（4）酸度对溶液屮酸（或碱）的各种存在形式的分布的影响规律，对掌握反应的条件具有指导意义。19.指示剂的作用原理：酸碱指示剂自身是弱的冇机酸或冇机碱，其共扼酸碱对具冇不同的结构，且颜色不同。当溶液的pH值改变时，共轨酸碱对相互发生转变,从而引起溶液的颜色发生变化

7、。20.指示剂变色范围：当溶液的pH值由pKHIn+1变到pKHIn-1是指示剂的颜色从碱式色变成酸式色，故把pH=pKHIn±1称为指示剂的变色范用。21.混合指示剂：是利用颜色的互补作用，使变色范围变窄的。22.釆用混合指示剂的原因:为了使指示剂的变色范围变窄，在终点吋颜色变化敏锐，可以釆用混合指示剂23.影响滴定突越范围的因素：对于强酸强碱滴定，其滴定突跃范围的人小取决于酸碱的浓度。浓度越大，滴定突越范围越大，浓度越小，突跃范围越小。24.对于强酸（碱）滴定一元弱酸（碱）：（1）弱酸的浓度一定是时，Ka值越小，滴定突越范围就越小，反Z,滴定突跃范围就越大

8、。（2）溶液的浓度，当酸的Ka值一定时