分析實驗報告

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1、寸600寸卜6bB§跚芒«&——V®*ZSOO寸卜6寸*魏®o寸oo寸卜6寸«MitIEOO寸卜6寸ffl*喔卜zoo寸卜6TrKM#9100寸卜6寸帕llllnffiSIOO寸卜6Trsmit寸100寸卜6b雇姒HU00寸卜6寸駅趟鹹-呱屜目的了解醇類的化學反應性及其鑑定試驗O二原理醇類R-OH爲脂肪族中用途最廣的一種合成原料，可製造烯類、鹵烷類、瞇類、醛類及脂類等，可做爲化學反應的溶劑，如甲醇及乙醇。醇及酚在結構上很容易混淆；及一種化合物中，其務基・0H連結在烷基碳原子上，稱之爲醇類R-OH，而連結在芳香環碳原子上者，稱之爲酚類A

2、r-OHo其性質亦大不同。醇類如同烷類等其他埋類可分成第一級、第二級及第三級醇，而&原子團在結構上之不同，會影響醇的反應速率，在某些情況下，甚至會影響反應種類。CHsOH甲醇•methylalcohol)—級薦CH3CH3—C—0Hch3第三丁純•tert-butylalcohol)三級薦CH3CH3—C—0HH異丙薦•isoproplyalcohol-二級醇CH3—CH一CH2IIOHOH1.2-丙三薛•1.2-propanediol；一兀酉孚CH3CH2CH2OHIE丙翦•n-propanolj■■——兀醇以輕基的數目可分成一元醇

3、、二元醇、三元醇，其用途亦相同。CHj—CH一CH2IIIOHOH0H1.2.3-丙二諄俗稱甘油(Glycerol)(1.23-propanetrioI)二兀醵醇類的化學乃取決於其官能基(Functionalgriup)徑基，其反應類型可分成下列三種型式：1・RO-H，及0・H鍵斷裂的反應。2・RO-H，及C-0鍵斷裂的反應。3・接幾基的碳之氧化反應。醇類的化學反應K2C2O7。H2SO4、”21」.氧化反應>RCH°独⑶Whyde)脫氫反勇〉MHO眶(alWhy如~〔RCHO)‘6〉RCO2H浚酸(caiboxylkac'd'氢化反

4、應RCH2OH—級醇"也驾鴛評〉烯類(THXorSOCIrCsHsN、/"一叶汀,,「.、orPCirorPBi?~RC02X1国烷(丄hallde)R'CH2XoH+、,—庐化三逼~~RCO2CH2R竣酸脂(carboxylicedtei)OHIRCHR二級洋K2C12O7。HiSCh氧化反應Cu200c〜300：脫氫反應O、II./R-C—r酮頊(ketones)R1OH.C-6^9(ketone$iHXoiSOCghhN、orPCkorPBr?/2屋烷(2alkylhalide-于瓷H2O—Na+『HX〉rch：・_cc)2—

5、CH2R'醍類(ether)Williamsonsynthesis（一）O-H鍵斷裂鹽的形成：醇類的酸性反應脂肪醇的酸性不足以與NaOH和K0H等強鹼作用，然而與活性金屬作用將可產生醇鹽。CH5CH2OH+Na^CH3CH2O_Na++yH2（除納之外,上可用Mg、Al、K等金作用）由反應中瘵氣產生的速率可得知醇的酸性大小。已可與強酸的酸性反應比較之：Na+HCITNa+cr+yH2至於醇的酸鹼度之絕對値可藉由pH計測知，而其弱酸性，則可由反應中瘵氣產生的速率可得知醇的酸性大小。已可與強酸的酸性反應比較之：Na+HCITNa+cr+y

6、H2至於醇的酸鹼度之絕對値可藉由pH計測知，而其弱酸性，則可由相對酸度或相對減度予以判斷。相對酸度：H20>ROH>C2H2>NH3>RH相對鹼度:OH-

7、CH2CH2OH1157進卷6〉CH3CH=CHOH+H9CH3CH2CHOHCH3&°%琴6〉CH3ch=CHCH3+H<）2ga?100c(CH3)3COH30^H2os°4>(ch3)3ch=chch3+HX)3C30~90C2•醍類的形成：醇的脫水反應則屬於同類分子間脫水反應；因受客觀條件因素左右，產生醇瞇或混瞇：》CH3CH2—0—CH2CH3軍錐（純讎）CH3CH2^—0—HIH2SO4I4OCCH3CH2二—HjFkO百同結槿的薛CH3CH2—0—CH2CH3單鮒R幻CH3CH2^—0—HIH2SO41/Kyc、CH3C

8、H2二二”；H20/相同結槌的薛3•鹵烷的形成：醇與鹵化氫反應無論是由乾燥鹵化氫氣體通過醇，抑或將醇與濃鹵酸加熱，兩者均取代反應而得鹵化物。诵CH3CH2CH2CH2OH竿晋0今cH3CH2CH2CH2Brch32BIC