会考复习2-氧化还原反应

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1、2010年会考复习2氧化还原反应会考要求：1、氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念b2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目b一、氧化还原反应的特征和本质本质：外在表现电子的转移（得失或偏移）内在原因特征：反应前后元素的化合价发生了变化判断依据1、属于氧化还原反应的是（）⑴CaCO3CaO+CO2⑵2KClO3===2KCl+3O2⑶MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O⑷NaCl(固)+H2SO4（浓）===NaHSO4+HCl⑸3CuO+2NH3===3Cu+N

2、2+3H2O⑹Cl2+H2O===HCl+HClOA、  全部B、②③④⑥C、②③⑤⑥D、①④⑤⑥C2、下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（）A、2Na+2H2O===2NaOH+H2B、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2C、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2D、2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2B(1)置换反应?(2)复分解反应?(3)有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应思考1：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？3O2=2O3思考2：没有单质

3、参加的化合反应或没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗？SO2+H2O2=H2SO4NH4NO3=N2O+2H2O二、氧化还原反应同四种基本反应类型的关系一定是氧化还原反应一定是非氧化还原反应一定是氧化还原反应三、氧化还原反应中的几个概念1.几对关系：还原剂：升、失、氧、氧氧化剂：降、得、还、还指反应物总数相等同时发生指生成物记忆方法：升失氧，降得还，若说剂，正相反。四.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②在“桥”上标明电子的“得”与“失”，

4、且电子总数相等。③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。得2e-失2e-①箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）单线桥法：2e-②箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与“失”。Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价升高，失去2×e-化合价降低，得到2e-+2+4-10(1

5、)HCl所表现的性质是;(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为;(3)若有4molHCl参加反应,则可生成Cl2mol;(4)若有4molHCl被氧化,则可生成Cl2mol;(5)若用含4mol溶质的浓盐酸与足量MnO2反应,则可生成Cl2mol;氧化还原反应分析KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O得5e-失5e-+5-1-10归中反应:同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠拢不交叉。KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O5e-在这个反应中，作为氧化产物的Cl

6、2与作为还原产物的Cl2的物质的量之比为5︰1氧化还原反应分析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得2e-失2e--2-10氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：Na2O2Na2O2O2NaOH歧化反应：同种物质、同种元素、同种价态的氧化还原反应，属于自身氧化还原反应的一种氧化还原反应分析五、氧化性与还原性1.氧化性：氧化剂所具有的、得电子（化合价降低）的性质；若得电子的能力越强，则称作氧化性越强。2.还原性：还原剂所具有的、失电子（化合价升高）的性质；若失电子的能力越强，则称作还原性越强。【规律】

7、1.氧化性、还原性的相对强弱指得失电子的能力，与得失电子的多少无关。2.剂性规律：高价氧，低价还，中间价态两头转。微粒氧化性、还原性的判断思考3：下列微粒中，只有氧化性的是______,只有还原性的是________,既有氧化性，又有还原性的是________________.①Cl2②Fe3+③Al④F2⑤Fe2+⑥S2-⑦KMnO4⑧H+①从微粒组成元素的价态来判断微粒的氧化性、还原性②非金属单质一般既有氧化性，又有还原性(F2除外)以氧化性为主的有：Cl2、Br2、O2、S以还原性为主的有：H2

8、、C、Si小结：②④⑧③⑥①⑤⑦五、氧化性与还原性例．(2009北京理综-8)已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色从上述实验证明:MnO4-、Cl2、Fe3+、I2氧化性强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物五、氧化