价键理论经典题型111题

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1、价键理论经典题型111题绪论：初学结构化学的同学，对于其中的杂化轨道理论及分子轨道等理论往往会感觉十分困难，但价键理论的学习对于化学、制药等相关专业来说却是十分重要的。因为价键理论已经成为了仪器分析、有机化学的理论基础，因此要学好它们，必先学好价键，故作者整理此套习题以供诸位读者作为参考。如果读者们能常常独立思考以下习题，将对化学的基本理论有一个基本的认识，对提高读者的理论水平有很大的好处，并对有机化学的学习打下基础。1（判断）按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁屮只有满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。2（判断）当

2、一个原子得到电子吋，半径增人，极化力变小，极化率增人。3（判断）中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体4（判断）经实验测定，配合物K』Fe（CN）］的磁距为2.41,接近于"8=2.83。因此此配合物中未成对电子数为2o5（选择）在下列过渡元素的氯化物水溶液中，那一种溶液的颜色最浅。A.CuCI2;B・CoCI2;C・MnCI2;D・NiCI2o6（选择）下列物质中熔点最高的是.A.Si°2；B・SO2；C・NaCl；D・S1CI407（选择）在分子B2H6中，含有哪些化学键：A.大兀键B.p-dn键；C.氢桥键；D.

3、只有。键。8（判断）在单电子原子或离子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。9（选择）下列分子屮键角最大的是。（A）PH3：（B）PH4;（C）BF3;（D）CIF310（选择）下列基态原子屮，第二电离能最大的是11已知[Co(NH3)6]3+的磁矩U=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是。(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3朵化，正八而体；(C)sp3d2,三方棱柱；(D)dsp3,四方锥。12下列各组分子或离子中，均含有单电子□键的是。(A)02、He"、；(B)BN、H

4、2+；(C)B2>C2；(D)Be2F2o133d轨道的磁量子数可能是A1,2,3B0,1,2C0,±lD0,±1,±214下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是()ABeCI2BPCI3CBF3DSiH415熔化下列晶体时,只需克服色散力的是()AHFBAgCKFDCO216下列各物质中，熔点最高的是DNa2O(D)ls22s22p63s2(C)1(D)2AK2OBMgOCCaO17第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是(A)ls22s22p5(B)ls22s22p6(C)ls^s^p^s118按分子轨道理论，。2•的键

5、级是(A)l(B)219下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d,K分子(离子)构型为直线型的是()(A)ICI2(B)SbF4(C)IF3(D)ICI420下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF>NH3B、S2(g)>O2C、NH3>PH3D、SiH4>PH321下列分子和离子中，中心原子的价层电子对儿何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF222(填空)CH4分子中的C原子在成键吋采取的杂化轨道类型是CH4分子的几何构型为;而H2S分子中的S原子在成键

6、时采取的杂化轨道类型是,&S分子的几何构型是23(判断)电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力，电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。24(填空)写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：A.n二4,I=1B.n二5,I=325下列各分子中，中心原子以sp?杂化的是(26下列说法正确的是()A.H20B.N02C.SCI2D.CSA.电子的自旋量子数ms二正负1/2是从薛定铐方程屮解出來的。B.磁量子数m二0的轨道都是球形对称的轨道；C.角量子数丨的可能取值是从0到n的正整数；D.多电子原子中，电子的

7、能量决定于主量子数n和角量子数I.27下列化合物中，不水解的是()(A)、SiCI4(B)、CCI4(C)、BCI3(D)、PCI528下列说法正确的是()A.氢键就是氢和其他元素间形成的化学键；B.极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高；C.化合物的沸点随着分子量的增加而增加；D.稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高；29下列电负性大小变化顺序正确的是()A.RbCd>HgC.F>Cl>Br>ID.Na

8、P(C)A=P(D)△和P越小越好31下列分子屮的电子为奇数的分子是(A)F2O(B)N