高三化学第一轮复习：电化学、胶体人教版

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1、高三化学第一轮复习：电化学、胶体人教版【本讲教育信息】一.教学内容：电化学、胶体二.教学要求：1.原电池原理及其应用（电化学腐蚀、化学电源等）2.电解池原理及有关电解池的计算。3.胶体的重要性质及应用。三.教学重点：1.原电池、电解池的电极名称及电极反应式。2.对几种新型电极的电极反应的认识。3.有关电解池的计算。四.知识分析：1.原电池的形成条件（1）活泼性不同的导电材料：a.在金属——金属构成的原电池中，相对活泼的金属作负极，被氧化，生成金属阳离子；相对不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子被还原（一般被还原为单质）。如电极

2、反应：负极：正极：b.在金属——非金属构成的原电池中，非金属电极（如石墨），一般只起导电作用，故作正极，金属电极作负极，如电极反应：负极：正极：c.在金属——金属氧化物构成的原电池中，金属氧化物中的金属元素已是最高（或较高）价态，难被氧化，故作正极，并直接参与还原反应，金属电极作为负极，如（银锌钮扣电池）：负极：正极：d.用两个惰性电极作为载体的燃料电池，通有还原性气体的电极作为负极，通有氧化性气体的电极作为正极。如氢氧燃料电池。其电极为可吸附气体的惰性电极，如铂电极，活性炭等，两极分别通入和，以的溶液为电解质溶液：负极：正

3、极：总反应：（2）电极须插入电解质溶液中。（3）电极须用导线连接形成闭合电路。2.胶体有关知识分散系浊液胶体3.电解池的构成条件（1）加直流电源相连的两个电极：阴极：接电源负极发生还原反应。阳极：接电源正极发生氧化反应。（2）电解质溶液或熔融离子化合物。（3）形成闭合回路。4.电解池的电极反应：（1）阴极：阳离子在阴极发生还原反应。顺序为：（2）阳极：a.阳极为惰性材料（如铂、碳等），阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。顺序为：含氧酸根离子b.阴极非惰性材料，则发生氧化反应的是电极本身。【典型例题】[例1]铅蓄电池的正极材

4、料为，负极材料为海绵状的金属铅，用一定浓度的硫酸作为电解质溶液，请写出电极反应式。实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。今若制得，这时电池内消耗的的物质的量至少是。解析：第一问：在书写较为复杂的电极反应时，首先判断哪是正极，哪是负极，然后判断发生氧化还原的价态以及生成物质的形态，注意电极或通入的气体与电解质溶液之间发生的反应；最后将每个电极反应配平，较难配平时，酸性溶液常用和配平，即参加反应生成或参加反应生成，碱性溶液常用和配平，即参加反应生成或参加反应生成。负极：正极：总反应：第2问：由知，生成时，电路中转移电子，根

5、据总反应，每当电路中通过电子，消耗，因此生成时，消耗。误区：忽视总反应，只看正极反应或负极反应，认为每转移电子时，消耗，因此得。点评：在电化学的简单计算中，要注意下列问题：（1）熟悉常见的电极反应：阳极：，阴极：，，（2）根据阴、阳两极得失电子总数相等，导出各电极上析出物质的物质的量的关系：。（3）长时间通电（用惰性电极）后，电解质溶液酸碱性变化的判断：a.若只放，破坏水的电离平衡，，增大。b.若只放，破坏水的电离平衡，，减小。c.电解含氧酸、强碱、含氧酸的碱金属盐溶液，实质是电解水，电解质溶液浓度增大，其中：电解含氧酸稀溶

6、液，增大，减小；电解强碱溶液，增大，增大；电解含氧酸的碱金属盐溶液，不变。[例2]胶体的说法不正确的是（）A.溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象。B.胶体粒子在电场影响下将向阳极运动。C.胶体粒子不停地作布朗运动。D.光线通过溶胶时会发生丁达尔现象。解析：A不可选。因为胶粒带正电荷，而硅酸胶粒带负电荷。B可选。阳极吸引阴离子，而胶粒带正电，所以它会向阴极运动。C、D不可选。胶体的性质叙述正确。答案：B点评：本题主要考查了胶体的性质及胶粒的带电性。常见胶粒的带电性如下：常见带正电荷胶粒常见带负电荷胶粒①金属氢氧化物②金属氧化物③

7、①非金属氧化物②金属硫化物③形成时，过量，就吸附，带正电荷；过量，就吸附，带负电荷。[例3]将两个铂电极插入溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重（设电解时该电极无氧气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为（）A.B.C.D.解析：电解，阴极吸引阳离子，在阴极上发生反应：；阳极吸引阴离子，在阳极上放电破坏了水的电离平衡产生：，根据电荷守恒得关系式：评注：阴、阳两极中通过的电子数目相等，溶液中正、负电荷守恒。若只是某些阴（或阳）离子减少了，则会另外产生带等量电荷的其它阴（或阳）离子递补进来，保障溶液

8、的电中性。【模拟试题】一.选择题：1.[2001年南京测试题]下列各烧杯中均盛在海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A.①②③④⑤　　B.②①③④⑤C.④②①③⑤　　D.④⑤①②③2.[2000年江、浙、吉高考试题]钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A.B.C.D.3.[200