高三化学第一轮复习优秀课件电化学专题

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1、高三化学第二轮复习电化学专题8/26/2021【考纲要求】1、理解原电池原理。了解化学电源及工作原理2、理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。3、能写出电极反应式及总反应方程式4、熟记金属活动顺序表和离子放电顺序。5、理解金属发生电化学腐蚀的原因，腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【复习重点】原电池、电解池工作原理及有关计算。1、电极名称及电极反应负极：活泼的金属（失去电子，发生氧化反应）燃料电池：燃料在负极反应；O2在正极反应负极(Zn)Zn-2e-==Zn2+正极：不太活泼的金属或非金属（得到电子，发生还原反应）正极(Cu)2H++2e-==H2↑电池反应式Zn+2

2、H+==Zn2++H2↑在考虑电极的正、负极时，有时要考虑负极能否与电解质溶液反应负极2Al+8OH－-6e-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e-=3H2↑+6OH－总2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑负极Mg-2e-=Mg2+正极4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O总Mg+4H++2NO3-=2NO2↑+Mg2++2H2O思考：在下列两种情况下，镁、铝用导线连接后插入不同的电解质溶液组成原电池，它们的电极名称及电极反应式Mg介质电池反应：2H2+O2=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H

3、2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-要点二:原电池种类---氢氧燃料电池固体电解质介质电池反应：2H2+O2=2H2O负极正极负极正极2H2-4e-+2O2-=2H2OO2+4e-=2O2-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O要点二:原电池种类---4氢氧固体燃料电池下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH－4e＝2H2O＋Ｏ2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部

4、储藏在电池内的新型发电装置B要点二:原电池种类---甲烷燃料电池它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：正极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O电池总反应：甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍其总反应为：2CH4O + 3O2+4OH-==2CO32-+ 6H2O负极：2CH4O +16OH--12e-==2CO32-+12H2O正极：3O2+ 6H2O +1

5、2e-== 12OH-则其电极反应式为要点二:原电池种类---5甲醇燃料电池原电池原理的应用金属的腐蚀与防护金属腐蚀化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀负极正极负极正极Fe-2e—=Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH—总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑总反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22Fe-4e—=2Fe2+金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触今朝鼓干劲六月荷香飘再　见