高中化学 从微观结构看物质的多样性课时练习8 苏教版

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1、课时练习8从微观结构看物质的多样性班级_______学号_______姓名______________一、选择题1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理

2、性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（）A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4互称为同分异构体4．有关晶体的下列说法正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．分子晶体的熔沸点比较低C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未破坏5．下列说法中正确的是（）A．只含有一种元素

3、的物质一定是纯净物B．石墨转变为金刚石为化学变化C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体6．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．任何分子中一定都存在化学键C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．NaOH和NaClB．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl8．同一周期X、Y

4、、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性HXb>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10．由某两种短周期元素X和Y可

5、组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y原子序数可能为①m+4②m-8③m+2④m-6⑤m-4⑥m+12其中正确的是（）A．①②③　　B．①②⑤⑥　　C．①③④⑤⑥　　D．①②③④⑤⑥二、填空题11．硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是__________（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式是__

6、________.（3）无色蒸气的密度是相同条件下氢气的64倍，则它的化学式是__________此事实说明硫有______________________.12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图____________________。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______

7、____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y单质与水反应比Z单质剧烈c．Y的化合价比Z低d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）写出由T、Y两种元素形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式____________________。（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_

8、__________________________________________________________________________________________。13．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：______________________________________________