高中化学：溶液pH的计算方法——专题人教版选修4

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1、pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105

2、倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a

3、H是（）A.2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+]pH，[H+]=（[H+]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）=pH（小）+0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求[OH-]再求出[H+]pH[OH-]=（[OH-]1V1+[OH-]2）/（V1+V2）；[H+]=Kw/[OH-]第5页共4页稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH=a+0.3②强碱pH=b,

4、加水稀释2倍，则pH=b–0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱=10V酸B.V酸=10V碱C.V酸=2V碱D.V酸=V碱求解方法：求n（OH-）碱==n(H+)酸c（OH-）碱V碱==c(H+)酸V酸V酸：V碱==(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c(H+)混PH混c(H+)混=[c(H+)酸V酸

5、—c（OH-）碱V碱]/（V酸+V碱）（3）若碱过量：例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c（OH-）混c(H+)混PH混c（OH-）混=[c（OH-）碱V碱-c(H+)酸V酸]/（V酸+V碱）思考：（1）25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______（2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=,此时

6、溶液中由水电离产生的C（H+）=。二、典型练习：1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为()A、约3.3B．8C、6D.42、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：13、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.3.3C.13D.12.7第5页共4页4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为

7、（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：15、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍C.把10mL1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合1000V/mL2a7pHABD.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中6、pH=2的A、B两