第二节定量认识化学变化

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1、第二节定量认识化学变化（1）太仓浮桥中学生化组思考这些物质：火柴、蜡烛、酒精燃烧最后留下什么？○火柴燃烧最后剩下灰烬○蜡烛、酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下难道物质从世界上消失了吗？我认为要对物质变化进行定量研究物质发生变化时，一定有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？这一节我们将着重从量的方面认识和研究化学变化，讨论化学变化中物质的质量关系及其应用科学家的实验化学反应前后质量是否有变化？波义耳1673年的实验，在一个密闭的容器内放入金属称量打开盖子称量实验结果

2、：他发现质量增加了罗蒙诺索夫1756年实验在一个密闭的容器内放入金属称量不打开盖子称量，实验结果：发现质量不变。拉瓦锡（法）1775的实验称量了45份重的氧化汞。在密闭的容器里充分加热实验结果充分加热反应后恰好得到3.3份重的氧和41.7份重的汞科学家的实验研究的方法实验的结论波义耳（英（1627-1691）1673年的实验在密闭的容器内放入金属称量、煅烧，然后打开盖子称量，发现质量增加了。化学反应后生成物的质量大于反应物的质量罗蒙诺索夫（俄）（1711-1765）1756年实验在密闭的容器内放入金属称量、煅

3、烧，不打开盖子称量，发现质量不变。化学反应前后物质质量相等拉瓦锡（法）（1711-1765）1775的实验将45份重的氧化汞，加热后恰好得到3.3份重的氧和41.7份重的汞反应物的质量总和等于生成物的质量总和科学家对化学反应前后物质质量变化的研究实验物质发生变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减少、还是不变？现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧！1、提出假设：物质发生化学变化后，其总质量会怎样？假设的根据是：2、设计实验方案验证你的假设（如下实验方案）3、进行实验探究活动4、你的结论是：带着这

4、4点我们来进行实验探究实验探究、收集证据P96实验前，小组内讨论学案上的实验步骤。观察反应物的颜色、状态；反应有什么现象?反应前后物质的总质量有没有变化?完成所附表格。实验后小组内交流讨论。课本P96图4—13氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应图4—14碳酸钙与稀盐酸反应（教师演示实验）看看谁可以完成下列的表格？实验项目实验一实验二实验前各物质的颜色状态反应中有什么现象这些现象说明物质发生了什么变化反应前后各物质的质量的变化硫酸铜是一种蓝色的溶液氢氧化钠是一种无色的溶液反应中有蓝色沉淀物生成有新物质生成是发生了化学

5、变化反应前后天平平衡，说明反应前后各物质质量总和相等碳酸钙是一种白色的粉末，盐酸、石灰水都是无色的溶液，反应中有大量气泡产生，气体使澄清石灰水变浑浊有新物质生成是发生了化学变化反应前后天平平衡，说明反应前后各物质质量总和相等如果实验二在敞口的锥型瓶中进行，情况如何？我猜想：这个时候天平一定不平衡了。因为有二氧化碳生成，挥发出来了。质量守恒定律发现简史1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得

6、到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论。都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。1908年德国化学家朗道耳特(landolt)及1912年英国化学家曼莱(manley)做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1kg左右，反

7、应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。定量研究定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多化学变化的重要规律质量守恒定律无数实验证明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。某同学定量研究化学变化时发现：木炭燃烧后质量减少了；铁钉生锈后质量增加了。请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等

8、于反应后生成的各物质的质量总和”呢?你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例说明。＋MgO2MgO化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程＋2Mg＋O22MgO点燃原子数：氧原子：2镁原子：2氧原子：2镁原子：2相对质量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80参加反应的各物质质量总和反应生成的各物质质量总和化学反应前后原子数目、原子种类原子数目